相关试题
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题型:解答题
难度:困难
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
①称取a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦….
请根据上面叙述,回答:
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(1)图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______(填字母).
(2)步骤②中加入盐酸的作用______
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式______
(4)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
______Fe2++______ClO3-+____________Fe3++______Cl-+______H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成______(填偏大、偏小或不影响),等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为______
(5)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到______(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是______
(6)本实验需要称量的最少次数是______次,若容器质量是W1g,最终容器和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为______.(列出算式,不需化简)
(7)已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应:
3Cl2+6NaOHmanfen5.com 满分网5NaCl+NaClO3+3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是______
题型:选择题
难度:简单
玻璃棒是常用的实验仪器,下列实验操作中,需要使用玻璃棒的是:( )
①过滤;
②实验室制氯气;
③稀释浓硫酸;
④用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液.
A.①和②
B.①③④
C.①
D.①②③④
题型:选择题
难度:中等
下列图示的实验操作正确的是( )
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题型:选择题
难度:中等
下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
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分离酒精和水的混合物
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量取9.50 mL水
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称量8.55g氯化钠固体
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配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液
题型:选择题
难度:简单
下述实验操作中,正确的是( )
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配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
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用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘
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将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中
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分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
题型:选择题
难度:压轴
用自来水配制下列溶液,不会变质的是( )
A.AgNO3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.KI
题型:解答题
难度:困难
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.

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题型:填空题
难度:中等
下列有关实验操作或判断不正确的是    (填序号,多选扣分).
A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线.
B、苯、四氯化碳、汽油三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴.
C、让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”.
D、用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pH.
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液,需称量4g 的氢氧化钠固体.
F、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
题型:选择题
难度:简单
下列实验操作中所用仪器合理的是( )
A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
B.用瓷坩埚加热熔融NaOH
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠
D.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
题型:解答题
难度:困难
三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______摇匀.
②加入锌粉的目的是______
③写出步骤三中发生反应的离子方程式______
④实验测得该晶体中铁的质量分数为______.在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量______.(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
加热晶体,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量.请纠正实验过程中的两处错误;____________
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