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题型:选择题
难度:中等
在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.15 mol•L-1
B.0.225 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1
D.不能确定
题型:解答题
难度:中等
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
题型:解答题
难度:中等
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓)manfen5.com 满分网MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
题型:解答题
难度:中等
常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液.计算:
(1)混合后溶液的质量分数.
(2)混合后溶液的物质的量浓度.
题型:解答题
难度:中等
Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构.
(1)请写出下列仪器的名称:A______,B______,C______
(2)仪器B上标记有______(填序号).
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
(3)仪器B使用前必须______
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是______,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______
(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是______
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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题型:选择题
难度:困难
将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2
题型:解答题
难度:中等
有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.
题型:选择题
难度:中等
同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验.经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
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A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
题型:解答题
难度:困难
0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.
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请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______ CuO+SO3
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