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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 铁盐和亚铁盐的相互转变
题型:解答题
难度:中等
电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液.流程图如图所示:
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请回答:
(1)试剂A是______
(2)过程①反应的离子方程式是______
(3)过程③反应的离子方程式是______
(4)检验废液中Fe3+存在的方法是______
(5)若在10g滤渣中加入足量盐酸,放出1.12L H2(标准状况),则滤渣中Cu的质量分数是______
题型:解答题
难度:中等
如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).
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试回答下列问题:
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒现象
110mlFeSO410mlNH3生成白色沉淀,后变色
215mlCl240mlNH3
(1)实验1中,沉淀最终变为:______色,写出沉淀变色的化学方程式______
(2)实验2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为______,最后两个针筒中共剩余气体的体积约为______mL.
题型:解答题
难度:中等
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+.实验步骤如下:
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(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______
A.容量瓶;B.烧杯;C.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是______
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比;    B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量;    D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化,则反应方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊.利是______,弊是______
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比.
(4)测定时所需的试剂______
A.NaOH; B.FeSO4 ;C.BaCl2 ;D.NaClO3
(5)需要测定____________的质量(填写化合物的化学式).
(6)选出测定过程中所需的基本操作______(按操作先后顺序列出).
A.萃取、分液          B.过滤、洗涤
C.蒸发、结品          D.冷却、称量       E.烘干或灼烧.
题型:选择题
难度:中等
下列过程中,有明显实验现象的是( )
A.向Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸
B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
C.NH3通入Na[Al(OH)4]溶液中
D.加热溶有Cl2的品红溶液
题型:选择题
难度:简单
在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是( )
A.仅有Fe2+
B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C.仅有Cu2+ 和Fe2+
D.仅有 Fe3+和Fe2+
题型:填空题
难度:困难
(1)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为    ,AlCl3的物质的量   
(2)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是   
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是   
(3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m:n=1:2.7,该反应的化学方程式为    (假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4gHNO3被还原  成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为   
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是   
题型:解答题
难度:简单
(1)在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O.分别滴入几滴浓硫酸,观察现象.回答下列问题:
浓硫酸滴到火柴梗上,火柴梗变______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中,胆矾______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
(2)为探究Fe3+能转化为Fe2+,实验室提供下列试剂:铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空:
取少量______溶液于试管中,加入足量______,充分振荡后静置,滴加1至2滴______,无明显变化,说明Fe3+已转化为Fe2+
题型:选择题
难度:简单
在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化.根据上述现象,确定下面结论正确的是( )
A.不溶物一定是Cu
B.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
C.不溶物一定是Fe
D.不溶物一定含铜,但不一定含铁
题型:选择题
难度:简单
下列说法正确的是( )
A.将CO2 通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
B.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO32溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
C.向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
D.将两小块质量相等的金属钠,一块用铝箔包住(铝箔上刺些小孔)按入水中,另一块直接投入水中,两者放出的氢气质量相等
题型:选择题
难度:中等
下列叙述中,正确的是( )
A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.氯气中含有的少量氯化氢,可用氢氧化钠溶液除去
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