相关试题
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题型:选择题
难度:中等

标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(   )  

A.1 mol/ L     B.1.5mol/L      C. 2 mol/L         D.以上答案均不正确

 

题型:选择题
难度:中等

有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明,烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象;向产生不溶物的水中加入盐酸,不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,溶液呈现血红色。下列说法不正确的是

A该井水中肯定有Fe3+                B该井水中肯定有Fe2+

C红褐色不溶物是Fe(OH)3             D红褐色的不溶物受热可以分解

 

题型:填空题
难度:中等

13分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: _______________________________

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

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正极反应____________________________;

负极反应____________________________。

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答下列问题:

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负极反应式为                             满分5 manfen5.com溶液PH       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

.2Li+H2 满分5 manfen5.com2LiH     .LiH+H2OLiOH+H2

反应中的还原剂是       ,7 gLi可吸收标况下H2       L,此时转移电子        moL。

 

题型:选择题
难度:中等

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A.2.24g         B.3.36g         C.5.60g         D.10.08g

 

题型:选择题
难度:中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转化为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

CCuSO4ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 

题型:填空题
难度:困难

Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:

:Cu 满分5 manfen5.com Cu(NO3)2         :Cu 满分5 manfen5.com CuO 满分5 manfen5.comCu(NO3)2

①从绿色化学的角度分析,         同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸         mL;

②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择

          方案(填字母序号)。

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③有下述装置(如下图),当装置电路中通过2mol电子时,Cu电极(填编号)         

(a)增重64g    (b)减重64g    (c)可能增重64g,也可能减重64g

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(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:             

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②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是                            

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为                                     

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题型:填空题
难度:中等

(4分)将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03 mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:

(1)原混合物中Fe2O3的质量为                 

(2)原盐酸的物质的量浓度为                    

 

题型:选择题
难度:中等

下列物质不能由两种单质直接化合生成的是

A.FeS           B.FeCl3         C CuS         D. Fe3O4

 

题型:实验题
难度:困难

(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素,且杂质不与H2、H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

.铁矿石中含氧量的测定

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实验结果:将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应, 测得装置B增重1.35 g

.铁矿石中含铁量的测定

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.问题讨论与解决:

(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式,可另取两份滤液A分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法

实验现象

结论

步骤1:在滤液A中加入       

 

滤液A中有Fe3+

步骤2:在滤液A中加入      

 

滤液A中有Fe2+

(2)步骤中煮沸的作用是                                

(3)步骤中反应的离子方程式为                                

(4)请通过实验计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。(写出计算过程

 

题型:填空题
难度:简单

(2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)

(1)冶炼铝用到的方法是              

(2)冶炼铁和铜的常用方法是             

 

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