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题型:填空题
难度:困难

(10分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:

取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;

取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示;

取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热;

回答下列问题:

(1) D在周期表中的位置             写出化合物AB3的电子式                   

(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为                       

(3)实验中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)=               

(4)实验中离子方程式是                                                 

 

题型:选择题
难度:中等

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼

金属铝。下列说法不正确的是(  )                           

A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

 

题型:选择题
难度:中等

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁(Fe2O3粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):

向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液c(OH-)=1mol•L-1

向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=0.1mol•L-1则产生的气体的体积(标准状况)为   (      )

A.2.856L    B.2.448L        C.2.688L        D.2.352L    

 

题型:选择题
难度:中等

科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成,其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2 满分5 manfen5.com17MgH2+12Al

下列有关说法正确的是(  )

A.该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间 

B.Mg17Al12是离子化合物

C.732g的合金能吸收380.8L氢气      

D.熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气,目的是防止金属被氧化

 

题型:填空题
难度:中等

(10分)下表为元素周期表的—部分,请参照元素①一⑨在表中的位置,回答下列问题。

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(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________________。

(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号)。

A单质的熔点⑤比⑥低                                                  B化合价⑤比⑥低

C单质与水反应⑤比⑥剧烈                                            D最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:

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AM的化学式是___________。

BN生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

 

题型:选择题
难度:中等

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L,向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量:Mg:24   Al:27   O:16   H:1)

Ac=1000b/11.2V      Bp=m+Vc/125    Cn=m+17Vc     D5m/3<p<17m/9

 

题型:填空题
难度:中等

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水,通入氯气,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸,可得到A溶液;将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式:A         ,B         

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁,写出该反应的化学方程式:                                   

 

题型:填空题
难度:困难

在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),X物质可以来自于海洋中,A、B为常见气体单质,B为黄绿色气体,I、L为常见的金属单质,G为红褐色物质。请回答下列问题:

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(1)X化学式为                  。  (2)C化学式为                 

(3)反应①的离子方程式为                                          

(4)反应②的离子方程式为                                          

 

题型:选择题
难度:中等

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低

B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

 

题型:填空题
难度:中等

(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:

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已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

      (2)常温下,硅能和NaOH发生反应Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

请回答下列问题:

(1)固体A的成分是            

(2)生成固体B的离子方程式为                            

步骤中生成沉淀的离子方程式为                                 

(3)检验步骤中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        

                                                            

(4)该样品中铝的质量分数是                          (用a、b表示)

(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是                     

A.步中加入NaOH溶液不足          B.步中加入盐酸不足时

C.步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D.步对沉淀灼烧不充分

 

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