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题型:填空题
难度:简单
Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子结构示意图是   
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4时,就有    mol电子发生转移.
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL.该溶液中维生素C的物质的量是    mol.
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是   
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□   
题型:解答题
难度:中等
稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3.其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料.我国蕴藏丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
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已知:①常温下KSP=[Fe(OH)3]=4×10-38,lg2≈0.3  ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe3+2.7x
Y3+6.08.2
③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似.
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为______
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀.则
①最好选用盐酸、______(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现.
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2气d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:______
(3)一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1为沉淀完全,试计算Fe3+完全沉淀时x=______,实际操作要大于x,为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH=a,则a应控制在______的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是______
题型:解答题
难度:中等
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料.氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种,其中一种提取铈的工艺流程如下:
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已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______
(2)酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为:______
(3)在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:______,提出一种解决的方案:______
(4)实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:______;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是______
(5)写出氧化步骤的化学方程式:______,其中还原产物是______
题型:选择题
难度:中等
“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)当电车开动时,在电车与架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有现耐高温,能导电的性质,你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是( )
A.金刚石
B.铝
C.石墨
D.铜
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