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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 金属的回收与环境、资源保护
题型:选择题
难度:中等
某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是加入( )
A.NaCl和HCl
B.Na2SO4和MgCl2
C.CaO和铁粉
D.石灰石和Ag
题型:解答题
难度:困难
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.manfen5.com 满分网
请回答:
(1)反应①的离子方程式为______
(2)操作①中用到的玻璃仪器是______(填序号).
a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯
(3)原料②的名称为______
(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为______有关反应的化学方程式为______
题型:解答题
难度:中等
含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因______
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去.
①写出阴极的电极反应式______
②电解法中加入氯化钠的作用是______
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响.
①取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示.则在pH一定时,废水中铁屑用量为______时,锰、铬去除率最好.
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②取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量铁粉,调成不同的pH.得到pH对铬和锰去除率的影响如图2所示.则在铁屑用量一定时,废水pH=______时锰、铬去除率最好.
题型:选择题
难度:中等
水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度加重.例如,水中的氯化汞会发生下列变化:HgCl2+CH4manfen5.com 满分网CH3HgCl+HCl.下列说法中不正确的是( )
A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应
B.在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl
C.误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
D.HgCl2比CH3HgCl毒性小
题型:解答题
难度:中等
炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
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已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强.
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为______(填名称).
(2)写出“氧化”过程的离子方程式______
(3)“调pH”过程可以选用______.(从以下选项选择,填序号)
A.H2SO4       B.ZnO    C.NaOH
“滤渣2”的主要成分是______(填化学式,下同).
(4)“试剂Y”是______;“滤渣3”的成分为______
(5)“操作1”的方法是______;在“操作1”时,必须采取的实验措施是______
题型:解答题
难度:中等
电镀含铬废水的处理方法较多.
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理:
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已知:
(1)Cr(OH)3manfen5.com 满分网NaCrO2manfen5.com 满分网Na2CrO4manfen5.com 满分网Na2Cr2O7
(2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
请回答:(1)操作Ⅰ的名称______,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有______
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______(写化学式),试剂乙的名称______
(3)加入试剂甲的目的______
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式______
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在.工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水:①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______(填“能”或“不能”),理由是______
(6)已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L.处理该废水1000m3并达到排放标准,至少消耗铁的质量为______kg.
题型:解答题
难度:中等
某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁.生产流程如下图所示(所加试剂均为过量):
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请回答:
(1)试剂①应该是______,A中含有的物质是______.步骤①中发生反应的离子方程式为______
(2)步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______,步骤③中还需要的分离提纯方法是______
(3)某同学为了验证长期放置的FeSO4•7H2O固体是否变质,取少量该固体于试管中,加入少量蒸馏水,再滴入几滴______溶液,若观察到______,则证明该固体已经变质.
题型:解答题
难度:困难
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:
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(1)上述工艺回收到的产物有______
(2)Li原子的最外层电子数是______,废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是______
(3)碱浸时主要反应的化学方程式为______
(4)最后一步过滤应趁热过滤,原因是______
题型:解答题
难度:中等
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放.某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境.
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(1)操作①的名称是______
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是______
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______
(4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体的实验方案______
题型:解答题
难度:中等
据福建省环保厅发布的消息,2010年7月3日下午,紫金矿业集团股份有限公司紫金山铜矿湿法厂污水池发生渗漏,污染了汀江.调查发现,污水池中酸性废水(主要含铜离子、硫酸根离子)外渗,通过排洪涵洞排入汀江.已知该工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质.
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(1)步骤1的主要操作是______,需用到的玻璃仪器除烧杯外还有______
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)______,固体残渣的成分是(填化学式)______
(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、______、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是______
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