相关试题
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题型:选择题
难度:中等
对人体健康不会造成危害的是( )
A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品
B.用富尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品,防腐保鲜
C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制食用含碘盐
D.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒
题型:选择题
难度:中等
亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味.亚硝酸钠进入人体后,可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去输送氧气的功能,致使组织缺氧,出现青紫而中毒.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.下列有关说法中不正确的是( )
A.可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐
B.药品美蓝在解毒过程中作还原剂
C.中毒时亚硝酸钠发生还原反应
D.在中毒过程中血红蛋白被还原
题型:选择题
难度:简单
下列说法中不正确的是( )
A.亚硝酸钠不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用
B.污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂
C.加碘食盐中加入的是碘单质
D.肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物
题型:解答题
难度:困难
(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是______.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是______(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是______(填序号).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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题型:解答题
难度:简单
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.
(1)下列说法正确的是______(填序号).
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性     B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原     D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知______(填序号).
A.氧化性:I2>NaNO2  B.氧化性:NaNO2>I2
C.还原性:HI>NO    D.还原性:I2>HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl.现供选用的物质有:①白酒  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有______(填序号).
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染.下列试剂中:①NaCl  ②NH4Cl  ③HNO3  ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是______(填序号).
题型:解答题
难度:困难
由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放.处理方法之一的原理如下:2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
(1)用上述反应原理来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是______
(2)由于NaNO2在外观上和袋装精制食盐(NaCl)即为相似,两者比重几乎相等,且都具有咸味.所以常发生因误食NaNO2二引起的中毒事件.要设计方案鉴别亚硝酸钠和食盐,关键是寻找两者性质的差异.请帮助完成:
方案一:亚硝酸钠和食盐外观上比较相似,但物理性质上还是有差异的,请根据物理性质的差异设计一个简单的鉴别方案:______
方案二:根据亚硝酸钠具有还原性,与K2CrO7酸性溶液反应,CrO72-被还原为Cr3+,K2CrO7溶液由橙色变为绿色.用离子方程式表示其反应原理:______
题型:选择题
难度:简单
中新网沈阳4月18日,沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨.经检测,毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO2)等有害物质,过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,其在酸性条件下会产生NO和NO2.下列有关说法错误的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1mol
题型:选择题
难度:困难
下列物质误食后不会引起中毒的是( )
A.BaSO4
B.NaNO2
C.CH3OH
D.P4
题型:选择题
难度:中等
在一些建筑工地的食堂中,常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象.该盐的化学式为( )
A.MgCl2
B.KCl
C.NaNO2
D.MgSO4
题型:解答题
难度:中等
亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解.
(1)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为______(填化学式)
(2)要得到稳定的HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是______(填序号)
a.稀硫酸 b.二氧化碳  c.二氧化硫  d.磷酸
(3)工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中:
______+______
上述反应后废水的pH值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液,能否看到沉淀现象?试通过计算说明.______
(注:1mL溶液以20滴计;KSP(AgNO2)=2×10-8 mol2•L-2
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