相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
题型:选择题
难度:困难
常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加),恰好完全反应生成醋酸钠和水,则下列有关所得混合液的说法正确的是( )
A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
C.混合后溶液pH=7
D.混合后溶液中存c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-
题型:解答题
难度:困难
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-______c(Na+).(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,最好加入______(填字母序号)
A.Na2S、B.NaOH、C.KI、D.Ca(OH)2
(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=______
题型:选择题
难度:困难
在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A.c(A-)=c(K+
B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-
C.V≥20mL
D.V≤20mL
题型:选择题
难度:压轴
常温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH=b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是( )
A.V(碱)=10 V(酸)
B.V(酸)=10 V(碱)
C.V(酸)=2 V(碱)
D.V(酸)=V(碱)
题型:选择题
难度:困难
下列叙述正确的是( )
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+
B.25℃,10mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.0.1 mol•L-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
题型:选择题
难度:压轴
下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.浓度均为0.1 mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c
C.浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
题型:选择题
难度:简单
下列说法完全正确的一组是( )
 
A已知[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O,蒸发浓缩能使绿色CuCl2溶液向蓝色转化0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:
c(Cl-c(NH4+c(Na+c(OH-
B0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系:
 c(Na+=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
C为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化升高温度能加快反应速率的主要原因,是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中要制得较纯的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加入的试剂可以是Na2S或(NH42S

A.A
B.B
C.C
D.D
题型:选择题
难度:困难
下列说法正确的是( )
①常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)=1×10-8,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
②浓度均为0.1mol•L-1的某酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.全部
E.②③
 
 
 
题型:填空题
难度:中等
水的电离平衡曲线如图1所示:
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从    增加到    ,造成水的离子积增大的原因是   
(2)已知:25℃时,0.1L 0.1mol.L-1的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为   
(3)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为   
(4)100℃时,若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,a与b之间应满足的关系是   
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题型:填空题
难度:中等
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈    (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+    c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”).
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    ,溶液中c(Na+    c(CH3COO-) 
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈    ,醋酸体积    氢氧化钠溶液体积.
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