相关试题
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题型:填空题
难度:困难
工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH.电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式:阴极是    ,阳极是    ;电解的总反应方程式是   
题型:选择题
难度:中等
按如图所示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子.通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为( )
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A.4:1
B.3:1
C.2:1
D.任意比
题型:解答题
难度:压轴
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反应一段时间后:
①当电路中通过0.01电子时,甲池中的______棒上析出Cu,其质量为______g.
②在乙池中阳极的电极反应式是______
(2)若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液.
①写出甲池中正极的电极反应式______
②写出乙池中总反应的离子方程式______ 2OH-+H2↑+Cl2
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题型:选择题
难度:困难
下列叙述正确的是( )
A.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液的pH减小
C.目前已经研制成功铝-空气电池,铝为电池的正极
D.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应
题型:解答题
难度:简单
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程如图1所示:
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试回答下列问题:
(1)步骤①所加入的A的化学式为______;加入A的作用是______;沉淀物B是______(填化学式).
(2)步骤②中所用部分仪器如图2所示:则A应接直流电源的______极,B电极上发生的电极反应式为______
(3)下列实验操作属必要的是______(填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
D.电极在烘干称重的操作中必须按:烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E.在空气中烘干电极时,必须采用低温烘干法
(4)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是______
(5)铜的相对原子质量的计算式为______
题型:解答题
难度:困难
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.
(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水.由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须经过精制才能进行电解.除去这些杂质时,不应选用的试剂是______(填序号).
a.BaCl2  b.Na2CO3  c.NaOH   d.盐酸  e.KOH
(2)现有200mL食盐水,用石墨电极电解.当阴极产生气体的体积为0.224L
(标准状况)时停止电解,阳极的电极反应式为______,电解后,溶液在常温下的pH约为______(忽略体积变化).
题型:选择题
难度:困难
用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A.NaCl溶液
B.HCl溶液
C.Na2SO4溶液
D.AgNO3溶液
题型:选择题
难度:困难
将含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)( )
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.60 L
D.6.72 L
题型:解答题
难度:中等
某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜.活动过程如下:
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(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
装置图:______,正极反应______,负极反应______
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1,请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题:
 氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
①通入足量氯气,目的______
②加入CuO调节溶液的PH至______
③过滤除去______(填化学式)
(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
编号实验内容实验操作预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+____________
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+____________
(5)电解过程中的阴极材料是______
(6)采用排液法收集氯气,该液体是______,原因______
题型:选择题
难度:压轴
下列叙述正确的是( )
A.1.00mol  NaCl溶液中含有6.02×1023个NaCl分子
B.在标准状况下,11.2L水含有的电子总数为4×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
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