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题型:解答题
难度:简单
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):______;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:______
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入______,目的是______;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为______
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10;25°C时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液;④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号);②中Cl-的浓度为______ mol•L-1
题型:选择题
难度:简单
下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液中:c(NH4+)<c(OH-
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol•L-1
D.浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
题型:选择题
难度:中等
常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是( )
A.Na2CO3
B.NH4NO3
C.Na2SO4
D.KNO3
题型:选择题
难度:简单
下列叙述正确的是( )
A.明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒
B.分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生
C.CaCO3难溶于水而Ca(HCO32易溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO43四种溶液
题型:选择题
难度:困难
下列说法不正确的是( )
A.碳酸钠可用作食用碱,是利用了其溶液显碱性
B.氢氟酸可用于刻蚀玻璃,是利用Si02酸性氧化物的性质
C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸,是利用浓硫酸的强氧化性
D.在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质,是利用硅胶的吸水性
题型:选择题
难度:困难
下列叙述正确的是( )
A.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液的pH减小
C.目前已经研制成功铝-空气电池,铝为电池的正极
D.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应
题型:解答题
难度:中等
某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜.活动过程如下:
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(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
装置图:______,正极反应______,负极反应______
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1,请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题:
 氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
①通入足量氯气,目的______
②加入CuO调节溶液的PH至______
③过滤除去______(填化学式)
(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
编号实验内容实验操作预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+____________
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+____________
(5)电解过程中的阴极材料是______
(6)采用排液法收集氯气,该液体是______,原因______
题型:填空题
难度:压轴
常温时有浓度均为0.01mol•L-1的四种溶液:①CH3COONa②AlCl3  ③NaOH  ④CH3COOH,请回答下列问题:
(1)①、③两种溶液,碱性较强的是    (填序号).
(2)溶液②呈    性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是    (用离子方程式表示).
(3)向④溶液中加入少量①的固体,平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+将向    (填“左移”或“右移”).
(4)将③、④混合后溶液恰好呈中性,则混合溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的大小关系是   
A.前者大      B.后者大      C.二者相等      D.无法判断.
题型:选择题
难度:中等
下列说法正确的是( )
A.室温时Ka(HF)>Ka(HCN),则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
题型:选择题
难度:简单
某温度下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )
A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-
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