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题型:填空题
难度:困难

12分)(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体(分子式为CH4·9H2O),356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧,生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:_______________________________

  (2) 在100时,将0.100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据:

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              从表中分析:该反应的平衡常数为___________;

              在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率为_____________   

              达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________

A.增大容器的容积                  B.再充入一定量的N2O4

C.再充入一定量的NO2                  D.再充入一定量的He

3常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液,消耗盐酸的体积分别为V1、V2,则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同);

②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液,消耗盐酸的体积分别为V3、V4,则V3_____V4

③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应,最后溶液均为中性,消耗盐酸的体积分别为V5、V6,则V5_____V6

 

题型:选择题
难度:中等

已知,25时有关弱酸的电离平衡常数如下:

满分5 manfen5.com

则下列有关说法正确的是(   )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3 )>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1  NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a

C.向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

 

题型:选择题
难度:中等

0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN)<C(Na),则下列关系中,正确的是(   )

A.C(Na)>C(CN)>C( H)>C(OH)      B.C(HCN)+C (CN)=0.04mol·L—1

C.C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH              D.C(CN)>C(HCN)

 

题型:选择题
难度:困难

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(   )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO满分5 manfen5.com)+c(HCO满分5 manfen5.com)

B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COO)

C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH满分5 manfen5.com)>c(OH)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

 

题型:选择题
难度:困难

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:

              c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2-

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

              c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

    c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2-

 

题型:填空题
难度:中等

8分)按要求填写空白:

1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:____________

2)浓度均为01mol/L的下列4种物质的水溶液:

①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________(填数字序号)。

3)在①H2HCHO  Cl2  C2H2  CCl4分子中:

全部以非极性键结合的非极性分子是_________(填数字序号,下同);

全部以极性键相结合,具有V形分子立体构型的是________

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________

中心原子为sp2杂化的极性分子是________

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________

 

题型:选择题
难度:中等

NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A满分5 manfen5.com     B满分5 manfen5.com

C满分5 manfen5.com     D满分5 manfen5.com

 

题型:选择题
难度:困难

已知常温下KHSO3溶液的pH<7,且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32-的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有关粒子之间的关系正确的是

A.c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO32-) >c(H2SO3)

B.c(K)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)

C.c(K)=c(HSO3)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

D.c(K)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH)

 

题型:选择题
难度:困难

下列有关说法正确的是(   )

A.常温下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H) + c(HS) + c(H2S)

B.常温下,0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

C.常温下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,

溶液中满分5 manfen5.com的值增大到原来的10倍

D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:

c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

 

题型:选择题
难度:中等

下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是

A. 用排饱和食盐水收集满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

B 热的纯碱溶液碱性增强:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

C满分5 manfen5.com悬浊液中加入满分5 manfen5.com溶液:满分5 manfen5.com

D 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H+,

 

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