相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 离子积常数
题型:选择题
难度:中等
下列叙述正确的是( )
A.若温度升高则平衡常数一定增大
B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存
题型:选择题
难度:困难
一定温度下,用水稀释c mol•L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是( )
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题型:选择题
难度:中等
常温下,柠檬水溶液的PH是3,其中水电离的c(H+)为( )
A.1×10-3mol/L
B.1×10-7mol/L
C.1×10-11mol/L
D.1×10-14mol/L
题型:填空题
难度:简单
(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时水中的C(OH-)=    mol/L,若温度不变,向水中滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,此时溶液中的c(OH-)=     mol/L,滴入盐酸后水的离子积    (填“变大”“变小”或“不变”,下同),水的电离度   
(2)今有A.CH3COOH   B.HCl     C.H2SO4三种溶液,
①当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是    (用字母表示,下同);
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积关系为   
题型:解答题
难度:困难
某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1  的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=______
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______
题型:解答题
难度:中等
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______;(填“A”或“B”),请说明理由______
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______;曲线B对应温度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH______
(3)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:______
(4)25℃时,以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液,则:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则HCl溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③当达到滴定终点时现象______

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题型:填空题
难度:困难
水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从    增加到   
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,则Ba(OH)2溶液的pH:   
A、>10       B、=6     C、6~8    D、>8     E、不能确定
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n•[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示离子的物质的量浓度幂.在某温度下,Ca(OH)2的浓度为0.02mol•L-1,其离子积为   
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题型:选择题
难度:困难
一定温度时,测得纯水中c(OH-)=2.5×10-7 mol•L-1,则c(H+)为( )
A.2.5×10-7 mol•L-1
B.0.1×10-7 mol•L-1
C.manfen5.com 满分网 mol•L-1
D.无法确定c(H+
题型:选择题
难度:中等
常温下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中manfen5.com 满分网=1×10-8.下列叙述正确的是( )
A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
C.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-
题型:选择题
难度:中等
下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-
B.稀溶液中c(H+)•c(OH-)=KW,任何条件下KW都保持不变
C.中性溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L
D.纯水中加少量稀盐酸,KW随之增大
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