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题型:填空题
难度:中等

8分)按要求填写空白:

1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:____________

2)浓度均为01mol/L的下列4种物质的水溶液:

①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________(填数字序号)。

3)在①H2HCHO  Cl2  C2H2  CCl4分子中:

全部以非极性键结合的非极性分子是_________(填数字序号,下同);

全部以极性键相结合,具有V形分子立体构型的是________

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________

中心原子为sp2杂化的极性分子是________

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________

 

题型:选择题
难度:中等

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH满分5 manfen5.comNaOHNH3·H2O三种碱溶液,当恰好中和时,滴定消耗盐酸的体积依序为V1V2V3,则V1V2V3三者的大小关系正确的是

A V3>V2>V1    B V3V2V1    C V1V2>V3                             D V3>V2V1

 

题型:选择题
难度:中等

在室温下,下列叙述正确的是

A.满分5 manfen5.com的一元酸溶液稀释到满分5 manfen5.com,若溶液的满分5 manfen5.com,则此酸为弱酸

B满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com盐酸稀释到满分5 manfen5.com,得到满分5 manfen5.com的盐酸

C满分5 manfen5.com的盐酸分别中和满分5 manfen5.com溶液和氨水,满分5 manfen5.com消耗盐酸的体积大

D 满分5 manfen5.com的盐酸与满分5 manfen5.com的硫酸比较,满分5 manfen5.com

 

题型:选择题
难度:中等

25时,水中存在电离平衡:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com。下列叙述正确的是

A.将水加热,满分5 manfen5.com增大,满分5 manfen5.com不变

B向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,满分5 manfen5.com不变

C向水中加入少量满分5 manfen5.com固体,平衡逆向移动,满分5 manfen5.com降低

D向水中加入少量满分5 manfen5.com固体,平衡正向移动,满分5 manfen5.com增大

 

题型:选择题
难度:中等

下列溶液,按满分5 manfen5.com由小到大顺序排列的是

满分5 manfen5.com溶液                                                                      满分5 manfen5.com溶液

满分5 manfen5.com溶液                                                                      满分5 manfen5.com溶液

A ①②④③                            B ②①④③                            C ③④①②                            D ④③②①

 

题型:选择题
难度:中等

下列说法正确的是(    )

A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

CpH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2

 

题型:填空题
难度:中等

10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验完成下列填空:

步骤一:配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

(1)滴定达到终点的现                                                   

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为            

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的     操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有   (多选扣分)

A 配制标准溶液定容时,加水超过刻度          B 锥形瓶水洗后直接装待测液

C 酸式滴定管水洗后未用待测盐酸溶液润洗    D 滴定到达终点时,仰读出滴定管读数

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

题型:填空题
难度:困难

9分)下表是不同温度下水的离子积数:

温度/

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10-14

KW

1×10-12

试回答以下问题:

(1)若25<t1<t2,则KW__________1×10-14填“>”、“<”或“=”),判断的理由是            

(2)25 下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1 : V2=__________。

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈                            (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)                            c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性(填“酸” “中”或“碱”),溶液中c(Na+)                  c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”]

 

题型:实验题
难度:中等

(7分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的仪器有                        

(2)取待测液10.00 mL,用           滴定管量取,并置于锥形瓶中。

(3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂,用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为(选填序号):________。石蕊试液   无色酚酞   甲基橙试液

(4)根据两次滴定获得的实验数据如下表,得出烧碱的纯度为        

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是(选填字母)           

A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D 读取HCl溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

E.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

 

题型:填空题
难度:中等

(7分)请根据所学化学知识回答下列问题:

(1)在浓度均为0.1 mol/L CH3COONH4NH4HSO4NH3·H2O、(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为                     (填序号)。

(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因:

 

(3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH=       

 

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