相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 弱电解质在水溶液中的电离平衡
题型:选择题
难度:简单
下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液中:c(NH4+)<c(OH-
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol•L-1
D.浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
题型:选择题
难度:中等
下列叙述正确的是( )
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B.相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍
C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
题型:选择题
难度:中等
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,氢离子浓度减小,可采用的方法是( )
A.加热
B.加入lmol/L的醋酸溶液l00mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的lmol/L的NaOH溶液
题型:解答题
难度:压轴
已知二元酸H2X易溶于水,向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂,溶液变红.回答下列问题:
(1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2)若上述溶液中检测不到HX-,则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
(3)若上述溶液中检测不到H2X分子,但能检测到HX-,则NaHX溶液溶于水时,水的电离程度______(填“增大”、“减小”或“不变”);向NaHX溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式为______
(4)若上述溶液中检测不到H2X分子,则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c(X2-______c(H2X) (填“>”“=”或“<”).
题型:选择题
难度:简单
下列说法正确的是( )
A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中manfen5.com 满分网减少
B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7
C.在(NH42Fe(SO42溶液中,c(SOmanfen5.com 满分网)>c(NHmanfen5.com 满分网)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
D.pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液,若稀释后pH仍相同,则稀释的倍数相同
题型:选择题
难度:困难
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )
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A.CH3COOH;HCl;CH3COONa
B.HCl;CH3COOH;CH3COONa
C.NH4Cl;CH3COOH;NaOH
D.NH4Cl;HCl;NaHCO3
题型:选择题
难度:中等
柠檬酸(三元弱酸)可预防和治疗高血压,将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释,该过程中下列微粒浓度增大的是( )
A.柠檬酸分子
B.柠檬酸根
C.H+
D.OH-
题型:选择题
难度:中等
下列说法正确的是( )
A.室温时Ka(HF)>Ka(HCN),则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
题型:选择题
难度:中等
下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.将pH=1的HR溶液稀释100倍,pH<3
C.用盐酸溶液和HR溶液作导电实验,HR溶液灯泡较暗
D.20℃时,0.01 mol•L-1的HR溶液pH=2.8
题型:选择题
难度:简单
下列对溶液叙述正确的是( )
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+
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