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题型:填空题
难度:困难

12分)(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体(分子式为CH4·9H2O),356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧,生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:_______________________________

  (2) 在100时,将0.100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据:

满分5 manfen5.com

              从表中分析:该反应的平衡常数为___________;

              在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率为_____________   

              达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________

A.增大容器的容积                  B.再充入一定量的N2O4

C.再充入一定量的NO2                  D.再充入一定量的He

3常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液,消耗盐酸的体积分别为V1、V2,则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同);

②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液,消耗盐酸的体积分别为V3、V4,则V3_____V4

③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应,最后溶液均为中性,消耗盐酸的体积分别为V5、V6,则V5_____V6

 

题型:选择题
难度:中等

已知,25时有关弱酸的电离平衡常数如下:

满分5 manfen5.com

则下列有关说法正确的是(   )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3 )>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1  NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a

C.向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

 

题型:选择题
难度:中等

0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN)<C(Na),则下列关系中,正确的是(   )

A.C(Na)>C(CN)>C( H)>C(OH)      B.C(HCN)+C (CN)=0.04mol·L—1

C.C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH              D.C(CN)>C(HCN)

 

题型:选择题
难度:中等

0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(   )

A自来水                                                                                    B0.5mol·L—1KOH溶液

C0.5mol·L—1醋酸                                    D0.5mol·L—1NH4Cl溶液

 

题型:选择题
难度:中等

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH满分5 manfen5.comNaOHNH3·H2O三种碱溶液,当恰好中和时,滴定消耗盐酸的体积依序为V1V2V3,则V1V2V3三者的大小关系正确的是

A V3>V2>V1    B V3V2V1    C V1V2>V3                             D V3>V2V1

 

题型:选择题
难度:简单

下列物质属于弱电解质的是

A HNO3                                B NaOH                                C KCl                                D CH3COOH

 

题型:填空题
难度:困难

(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

电离平衡常数

25

K=1.8×104

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×105

(1)请写出HNO2的电离方程式                                          

(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOOS2-、HSO33种离子中,最结合H+的是         

(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOHH2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。

4已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。

(5)下列离子方程式书写正确的是            

A.              HNO2 + HS == NO2+ H2S

B.              2HCOOH+SO32== 2HCOO+H2O+SO2

C.              H2SO3+2HCOO== 2HCOOH+SO32

D.              H2SO3+ SO3 2== 2HSO3

 

题型:选择题
难度:中等

(原创)向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质,混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是

满分5 manfen5.com

 

题型:选择题
难度:中等

(原创)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A.对比等浓度的两种酸的pH

B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率

C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积

 

题型:选择题
难度:困难

下列有关说法正确的是(   )

A.常温下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H) + c(HS) + c(H2S)

B.常温下,0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

C.常温下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,

溶液中满分5 manfen5.com的值增大到原来的10倍

D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:

c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

 

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