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题型:解答题
难度:中等
在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g)△H=?.反应情况记录如下表:
时间c (A)/mol/Lc (B)/mol/Lc (C)/mol/L
0min13
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
请仔细分析数据表中数据,回答下列问题:
(1)a=______,b=______,p=______
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=______mol/
(3)由表中数据可知反应在地4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min____________
②第6min______
③第8min______
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的热化学方程式为______
题型:解答题
难度:困难
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1.00mol CO2和3.00mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.00kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均速率v(H2)=______manfen5.com 满分网
(2)该反应的平衡常数表达式为______
(3)下列措施中能使manfen5.com 满分网增大的是______
A.升高温度                      B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离         D.再充入1.00mol CO2和3.00mol H2
题型:解答题
难度:困难
恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)manfen5.com 满分网 xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L.
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______
(2)x=______
(3)A的转化率与B的转化率之比为______
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是______
A.压强不再变化             C.气体的平均相对分子质量不再变化
B.气体密度不再变化         D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1.
题型:选择题
难度:简单
在某一化学反应中,反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L,则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( )
A.0.04 mol/
B.0.04 mol/L
C.0.08 mol/
D.0.08 mol/L
题型:选择题
难度:简单
将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度发生下列可逆反应:NH4Br(s)manfen5.com 满分网NH3(g)+HBr(g)  2HBr(g)manfen5.com 满分网Br2(g)+H2(g).2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是( )
A.0.5mol/
B.2.5 mol/
C.2 mol/
D.5 mol/
题型:选择题
难度:中等
反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下,反应速率分别为
①v(A)=0.6mol•L-1•min-1  
②v(B)=0.45mol•L-1•min-1
③v(C)=0.015mol•L-1•s-1
④v(D)=0.45mol•L-1•min-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )
A.②③
B.①③
C.②④
D.①
题型:填空题
难度:简单
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:   
(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=   
(3)反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为   
①V(A)=0.15mol/
②V(B)=0.6mol/
③V(C)=0.5mol/
④V(D)=0.45mol/
题型:选择题
难度:简单
在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B⇌2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则ν(C)为( )
A.0.04mol/(L.s)
B.0.08mol/(L.s)
C.0.4mol/(L.s)
D.0.8mol/(L.s)
题型:解答题
难度:中等
氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) manfen5.com 满分网 2NH3(g);△H=-92.2kJ•mol-1
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O
③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1:3:2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行,测得如下数据:
            时间(h)
物质的量(mol)
1234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根据表中数据计算:
①0~1小时内N2的平均反应速度率为______mol•L-1•h-1
②此温度下该反应的化学平衡常数K=______保留两位小数).
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol,化学平衡向______方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”).
题型:选择题
难度:困难
可逆反应:2SO2+O2⇌2SO3,用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应,如果v(SO2)=0.05mol/,则2min后SO3的浓度为( )
A.1 mol/L
B.0.9 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.1 mol/L
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