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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 物质的量或浓度随时间的变化曲线
题型:解答题
难度:简单
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g).达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示.
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请回答下列问题:
(1)0~20min,A的平均反应速率为______mol/;8min时,v(正)______ v(逆).(填“>”“=”或“<”)
(2)反应方程式中的x=______,30min时改变的反应条件是______
(3)20~30min时反应的平衡常数______30~40min时反应的平衡常数(填“>”“=”或“<”).
(4)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
题型:解答题
难度:困难
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.该反应过程中的能量变化如图2所示.manfen5.com 满分网
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/.
(2)该反应的平衡常数表达式为______.该条件下的平衡常数K=______(可用分数表示),温度升高,K值______(填“增大”“不变”或者“减少”)
(3)如果在达平衡后某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动    b.向逆反应方向移动    c.不移动    d.无法确定平衡移动方向
(4)下列措施中能使manfen5.com 满分网增大的是______
A.升高温度                B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离    D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1______,E2______(填“增大”“减小、”“不变”).对反应热是否有影响?______,原因是______
题型:选择题
难度:困难
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )
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A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用υ(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/
题型:填空题
难度:简单
如图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t表示时间.试回答:
(1)该反应的反应物是   
(2)该反应的化学方程式为   
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为   
(4)其他条件不变,压缩容器容积,平衡    (填向正或逆方向或不)移动;若正方向吸热,则升高温度,平衡平衡    (填向正或逆方向或不)移动.
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题型:填空题
难度:中等
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
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CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).
(1)图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=    (2)适宜的催化剂能    (选填序号).
a.改变反应的热效应   b.降低生产能耗
c.加快反应速率       d.提高反应物的转化率
(3)在2L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将    (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(4)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有    (选填序号).
     a.升高温度           b.使用催化剂         c.再充入2molH2 d.再充入1molCO.
题型:解答题
难度:简单
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
t/minX/molY/molZ/mol
1.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
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(1)根据表中数据,在上图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是______
(3)该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:______
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______
(5)改变下列反应条件,该反应的反应速率将如何改变?(填“增大”、“减小”或“不变”)
改变的反应条件反应速率改变的结果
降低反应体系的温度______
将容器的体积改为1L______
使用催化剂______
保持容器体积不变,充入一定量氦气,增大压强______

题型:解答题
难度:中等
在10L密闭容器中,某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体),则:
(1)该反应的反应物是______,生成物是______,化学方程为______
(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为______;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了______状态.
(3)反应达到平衡状态后,在t时刻改变某外界条件,根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是______

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题型:解答题
难度:困难
Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示,由图中数据分析求:
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(1)该反应的化学方程式为______
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________
第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min时,v(正)______v(逆).
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______ g.
题型:解答题
难度:困难
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)12345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)图中表示NO2的浓度变化曲线是______
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______
a、v (NO2)=2v (O2)         
b、容器内压强保持不变
c、v(NO)=v(O2)    
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、该容器内颜色保持不变.

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题型:选择题
难度:困难
在容积不变的密闭容器中有反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g),达平衡时Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示.则下列说法不正确的是( )
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A.A点与B点相比,B点的c(X)大
B.在反应进行到D点时,v<v
C.A点与C点的化学反应速率:前者<后者
D.该反应的正反应时放热反应
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