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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 化学平衡的调控作用
题型:选择题
难度:中等
Fe2O3+3COmanfen5.com 满分网2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应.早在19世纪的欧洲,炼铁工程师就发现在其他条件不变时,增加高炉的高度,高炉尾气中CO的比例竟然没有改变.关于这一事实,下列说法不合理的是( )
A.一定条件下,任何可逆反应的进程都有一定的限度,所以CO不可能完全转化
B.尾气中CO的比例不变,说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C.尾气中CO的比例不变,是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等
D.CO是气体,铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体,CO 与铁矿石接触不充分
题型:选择题
难度:简单
金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
KNaKClNaCl
熔点(℃)63.697.8770801
沸点(℃)774882.915001413
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是( )
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413~1500℃
题型:选择题
难度:困难
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
题型:解答题
难度:中等
HNO3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的.
(1)工业上用水吸收NO2生产硝酸,生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失).
①试写出上述反应的化学方程式______
②设循环操作的次数为n次,试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式.______
(2)用上述方法制备的HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3.实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物.例如镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液液中有Mg(NO32、NH4NO3和H2O.生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2:c<6.6mol/L;N2和NH4+:c<10.0mol/L;NO:0.10mol/L<c<10.0mol/L;NO2:c>2.0mol/L.各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示.
①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式______
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应,收集到112mL气体(SPT).试通过计算写出反应化学方程式.______

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题型:选择题
难度:中等
在平衡体系:CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体.原压力为P,体积为V,在t时间,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变.若固体所占体积可忽略,且温度维持不变,则此体系中压力(P 纵坐标)跟时间(t 横坐标)的关系为( )
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题型:解答题
难度:困难
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
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(1)利用反应6NO2+8NH3manfen5.com 满分网7N2+12H2O可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,生成的N2在标准状况下是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的装置.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.请回答:
①通入O2的电极名称是______,B电极的名称是______
②通入CH3OH的电极的电极反应式是______,A电极的电极反应式为______
题型:选择题
难度:简单
中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉好处在于( )
A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
题型:解答题
难度:困难
一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2L SO2 和1L O2 的混合气体,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g).
(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为______
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2L SO2 和1L O2
②2L SO3(g) 和 1L N2
manfen5.com 满分网L SO2manfen5.com 满分网L O2 和 1L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占混合物的体积分数的大小关系是:______(用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示).
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ 的热量.写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式:______

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题型:选择题
难度:中等
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下,发生反应:2NH3⇌N2+3H2,并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化率为P%,则乙容器中NH3的转化率为( )
A.等于P%
B.小于P%
C.大于P%
D.无法判断
题型:填空题
难度:困难
合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH32Ac](aq)+CO+NH3⇌[Cu(NH33]Ac•CO(aq)(△H<0)
(1)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是   
(2)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨液再生的适宜条件是   
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