相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 化学反应速率的调控作用
题型:选择题
难度:中等
化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是( )
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度
题型:选择题
难度:困难
有反应mA(g)+nB(g)⇌wC(g),测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1,B每分钟减少0.05mol•L-1,C每分钟增加0.1mol•L-1,则下列叙述不正确的是( )
A.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
B.m:n:w=3:1:2
C.体积和温度不变时,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变
D.若在前10s内A减少了xmol,则在前20s内减少小于2xmol
题型:选择题
难度:简单
下列做法的目的与反应速率有关的是( )
A.用冰箱冷藏食物
B.在糖果制作过程中添加着色剂
C.向食盐中添加碘酸钾
D.在化学反应中加入合适的催化剂
题型:选择题
难度:困难
下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
题型:选择题
难度:简单
在下列过程中,需要加快化学反应速率的是( )
A.钢铁腐蚀
B.食物腐败
C.炼钢
D.塑料老化
题型:解答题
难度:困难
阅读下列文字,填写文中带圈的数字后面的空白:
某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快.他决定对其原因进行探究.
(一)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:①______
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:②______
(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
(1)在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化.
(2)在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.
若观察到实验1中③______,实验2中④______,则说明原因Ⅲ是正确的.依次类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用.
(三)为了使实验“定量化”、使结果更精确,可以对实验进行如下改进:
1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1mol•L-1的盐酸和密度为1.225g•cm-3、质量分数为20%的硫酸,若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤______(填仪器名称);将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol•L-1的溶液,可得溶液的体积为⑥______
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______、烧杯、胶头滴管和量筒等.
2.比较反应速率:反应时间可以用秒表测定.如果要对上述实验中的反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可.⑧______
题型:选择题
难度:困难
如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g),相关说法正确的是( )
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A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
题型:解答题
难度:中等
Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染.下列物质中可用做固硫剂的有______
A.CaO    B.Na2C03    C.NH4N03    D.P25
Ⅱ以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
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请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成S02的化学方程式为______ 4Fe2O3+8SO2
题型:解答题
难度:中等
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为______
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有____________
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
______;②______;③______;④______;⑤低于100℃干燥.

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