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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 化学平衡的影响因素
题型:解答题
难度:困难
已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化 反应②:Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
请填空:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=______
(3)在相同温度下,根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式______,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号,下同).
A.增大压强     B.体积不变时充入稀有气体     C.升高温度
D.使用合适的催化剂       E.在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是______
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是______
A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  E.减小压强   F.充入CO2    G.分离出部分CO.
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题型:选择题
难度:中等
向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mo H2
题型:选择题
难度:中等
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水应放置低温处密闭保存
B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.光照新制氯水,黄绿色逐渐变浅
D.开启可乐瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
题型:解答题
难度:困难
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1.00mol CO2和3.00mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.00kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均速率v(H2)=______manfen5.com 满分网
(2)该反应的平衡常数表达式为______
(3)下列措施中能使manfen5.com 满分网增大的是______
A.升高温度                      B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离         D.再充入1.00mol CO2和3.00mol H2
题型:选择题
难度:困难
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);H>0 下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当v(X)=2v(Z)时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,再次达到平衡后X的体积分数减少
题型:解答题
难度:困难
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.该反应过程中的能量变化如图2所示.manfen5.com 满分网
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/.
(2)该反应的平衡常数表达式为______.该条件下的平衡常数K=______(可用分数表示),温度升高,K值______(填“增大”“不变”或者“减少”)
(3)如果在达平衡后某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动    b.向逆反应方向移动    c.不移动    d.无法确定平衡移动方向
(4)下列措施中能使manfen5.com 满分网增大的是______
A.升高温度                B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离    D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1______,E2______(填“增大”“减小、”“不变”).对反应热是否有影响?______,原因是______
题型:选择题
难度:困难
一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g)⇌Z(s)+3W(g);△H<0.达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图,则改变的条件为( )
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A.增大压强
B.升高温度
C.加催化剂
D.增加生成物浓度
题型:选择题
难度:中等
氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O⇌manfen5.com 满分网+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是( )
A.NH4Cl固体
B.硫酸
C.NaOH固体
D.水
题型:解答题
难度:困难
在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应,容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表:
时间/物质的量n(A)(mol)n(B)(mol)n(C)(mol)n(D)(mol)
起始0.91.40.2
第1min0.61.10.15
第2min0.40.90.25
第3min0.30.80.8
第4min0.30.80.30.8
第5min0.350.850.2750.75
根据以上信息回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:______
(2)反应到第2min时,用B表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1
(3)反应到第3min时,A物质的转化率为______
(4)实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小,则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”),在第4min时改变了某一条件,该条件可能是______
A.升温    B.增加B的浓度    C.使用催化剂    D.通入稀有气体
(5)下列能说明该反应达到平衡状态的是______
A.反应停止了                     B.2v(B)消耗=v(C)消耗
C.体系的密度保持不变             D.体系的压强保持不变.
题型:选择题
难度:中等
在硫酸工业中发生以下反应:2SO2+O2 manfen5.com 满分网 2SO3,△H<0,下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是( )
A.适当升高温度
B.增大O2的浓度
C.选择高效的催化剂
D.增大SO2的浓度
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