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题型:填空题
难度:简单
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
(1)该反应450℃的平衡常数    500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是   
a.3v(H2)=2v(NH3)       b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化   d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为    mol/
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式:   
(5)第5分钟末,保持其它条件不变,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,则平衡    移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
题型:填空题
难度:中等
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) 反应的平衡常数的表达式为:K=   
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) 反应的平衡常数的表达式为:K=   
题型:填空题
难度:困难
25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化?电离常数是否发生变化?为什么?
题型:填空题
难度:简单
在密闭容器中,将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) K=1.0,则CO的转化率为    ;在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)=4.5mol•L-1,则此时该反应向    方向移动.
题型:选择题
难度:简单
在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008mol•L-1,则该反应的平衡常数为( )
A.40
B.62.5
C.0.25
D.4
题型:解答题
难度:中等
在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示,回答下列问题:
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
(1)1100℃时,前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=______,830℃平衡后CO转化率的为______
(2)1100℃时化学平衡常数K=______,该反应为______反应(填“吸热”和“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______
(a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v(H2)=v(H2O)          (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡______
______移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”),再达到平衡时,H2百分含量______(选填“增大”或“减小”或“不变”).
(5)830℃时,若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体,60min时反应达平衡状态,画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图.
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题型:填空题
难度:中等
在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.
请回答下列问题:
(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为   
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是   
A.容器中压强不变           B.混合气体中c(A)不变
C.v(B)=2v(D)       D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为    反应(填“吸热”或“放热”).
(4)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06mol/L,c(B)=0.50mol/L,c(C)=0.20mol/L,c(D)=0.018mol/L,则此时该反应    (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).
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题型:填空题
难度:困难
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    (填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1    m2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=    ,升高温度,K值    (填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=   
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于    ;该温度下,在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液,该温度下电离常数Kmanfen5.com 满分网,经计算    (填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈    性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的manfen5.com 满分网水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论).
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题型:填空题
难度:中等
在重铬酸钾(K2 Cr2O7)水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系:
Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式:K=   
(2)向重铬酸钾中加入少量NaOH固体,溶液呈    色.
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的稀硫酸,则溶液呈    色,因为   
(4)向原溶液中加入Ba(NO32溶液(Ba CrO4为难溶性黄色沉淀),则平衡    (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),溶液颜色将   
题型:选择题
难度:中等
在一定条件下,将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为( )
A.0.25
B.0.17
C.0.44
D.1.0
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