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题型:解答题
难度:困难
已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化 反应②:Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
请填空:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=______
(3)在相同温度下,根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式______,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号,下同).
A.增大压强     B.体积不变时充入稀有气体     C.升高温度
D.使用合适的催化剂       E.在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是______
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是______
A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  E.减小压强   F.充入CO2    G.分离出部分CO.
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题型:解答题
难度:困难
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1.00mol CO2和3.00mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.00kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均速率v(H2)=______manfen5.com 满分网
(2)该反应的平衡常数表达式为______
(3)下列措施中能使manfen5.com 满分网增大的是______
A.升高温度                      B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离         D.再充入1.00mol CO2和3.00mol H2
题型:解答题
难度:困难
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.该反应过程中的能量变化如图2所示.manfen5.com 满分网
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/.
(2)该反应的平衡常数表达式为______.该条件下的平衡常数K=______(可用分数表示),温度升高,K值______(填“增大”“不变”或者“减少”)
(3)如果在达平衡后某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动    b.向逆反应方向移动    c.不移动    d.无法确定平衡移动方向
(4)下列措施中能使manfen5.com 满分网增大的是______
A.升高温度                B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离    D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1______,E2______(填“增大”“减小、”“不变”).对反应热是否有影响?______,原因是______
题型:解答题
难度:困难
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)根据能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K1______K2(填写“>”,“=”或“<”)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变                          d.混合气体的密度保持不变.

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题型:解答题
难度:中等
(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示.


t/min  pH
T/℃
3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是______
②据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______(填代号)
a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0       c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生某种反应.现有两个图象分别对该反应的情况进行描述:
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况,其中t~t1阶段c(B)未画出;
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂);(说明:图1中实线表示反应进程)
①你认为t3时改变的条件是______(填写“加压”或“减压”),B的起始物质的量为______mol;
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
时间段t1~t2t2~t3t3~t4t5~t6
平衡常数K1K2K3K4
用“>、<、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系______ 写此条件下该反应的热化学方程式______
(3)工业上一般采用CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)反应合成甲醇.
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值:
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.1mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度______250℃(填“>”、“<”、“=”)
②如图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是______(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:______
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题型:选择题
难度:中等
下列叙述正确的是( )
A.若温度升高则平衡常数一定增大
B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存
题型:填空题
难度:压轴
能源是影响全球经济和生活的重要因素.目前人类已开发和利用的能源中,氢所是最理想的清洁能源之一.已知反应:
2H2+O2 manfen5.com 满分网 2H2O,试回答下列问题.
(1)该反应为    反应(填“吸热”或“放热”);
(2)当生成27gH2O时,H2O的物质的量是    (填字母代号).
A.1.5mol       B.1mol/L      C.1g/mol.
题型:解答题
难度:中等
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g);△H>0.
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是______
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K=______
(3)温度升高平衡常数K值______;(填“增大”“减小”、或“不变”)
(4)已知1100℃时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应______(填“是”或“没有”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是v______ v(填“<”、“>”或“=”),其原因是______
题型:选择题
难度:困难
下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率,其原困是增加了活化分子的百分数
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某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的△H>0.△S>0
D.H3PO4的电离常数:Kal>>Ka2>>Ka3
题型:填空题
难度:中等
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g),若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
t℃70080090010001200
K0.60.91.31.82.7
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=   
(2)该反应为    反应(选填吸热、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    .(多选扣分)
A.容器压强不变       B.混合气体中c(X)不变  C.υ(Z)=υ(W)      D.c(Z)=c(W)
(4)在一定温度一定体积的密闭容器中.对于上述反应,加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a;若再加入1mol X达到新的平衡时(Y足量),物质X的体积分数    a(填大于、等于或小于).
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