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题型:选择题
难度:中等

一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g) (正反应为放热反应),当反应达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施可采用的是(   )

①升高温度                    ②增大压强 

③再通入n mol CO2和n mol H2   ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①②        B.②④       C.③④      D.①②③

 

题型:填空题
难度:困难

(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g)          H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器中反应达平衡时,CO的转化率为                  %。

(3)计算容器中反应的平衡常数K=                   

(4)下列叙述正确的是              (填字母序号)。

A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

B.容器中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.容器中,化学反应速率为:满分5 manfen5.com

(5)已知: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式                              

(6)容器中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                 

(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

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写出阳极所发生反应的电极反应式:       

在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反应式解释)         

 

题型:填空题
难度:中等

(12分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:  

化学键

H—H

O=O

H—O

键能kJ/mol

436

496

463

则生成1mol水可以放出热量      kJ

(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是     (填“Cu”或“Fe”); 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生        反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液中阳离子移向     极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是       mol

(3)一定温度下,将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为        X          。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度      0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         

 

题型:选择题
难度:中等

在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的压强混合气体的密度

A.只有①②        B.只有①④      C.只有①③④             D.①②③④

 

题型:填空题
难度:中等

5分)H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:

1)已知:满分5 manfen5.com              满分5 manfen5.com

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H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式为: ________________

2)一定条件下,在体积为2 L的容器中通入1 mol H2l mol NO气体生成N2g)和H2Ol),该反应达平衡时,容器内的压强是反应起始时的40%。保持其它条件不变,只往容器中再通入1 mol H2,计算反应再达新平衡时,化学平衡常数为__________

 

题型:选择题
难度:中等

一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 molX1 molY发生反应: 2xg+Yg满分5 manfen5.comZg),经60s达到平衡,生成03mol Z。下列说法正确的是

A反应进行30 s时,正反应速率等于逆反应速率

B反应进行80 s时,逆反应速率大于正反应速率

C反应进行60 s时,X的物质的量浓度为004 mol/L

D反应进行60 s时,Y的转化率为70

 

题型:选择题
难度:中等

下列平衡常数中,表示的正反应程度最大的是

AK满分5 manfen5.com                  BK满分5 manfen5.com    CK1                             DK1010

 

题型:选择题
难度:中等

现有可逆反应:Xg+Yg满分5 manfen5.com2Zg+Ws 满分5 manfen5.comH<0,下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行,可采取的措施是

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A 降低温度                  B 增大Y的浓度     C 加入催化剂                   D 增大容器的体积

 

题型:填空题
难度:困难

(7分)在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x,当x的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

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(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为               mol。

(2)若要使右室反应开始时V>V,x的取值范围                  

(3)若要使右室反应开始时V<V,x的取值范围                  

 

题型:填空题
难度:困难

(12 分)T℃时,在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2,在催化剂辅助下发生反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  H=-92.0kJ /mol。t0时刻,建立平衡后,测得生成NH3的量为2mol;从t1时刻开始,改变反应的一个条件,体系中反应速率随时间变化的情况,如下图所示

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试回答下列问题:

(1)T℃时,N2的转化率为:___________,该反应的平衡常数K=___________。

(2)T℃时,下列能证明该反应已经建立平衡状态的是:__________________。

A.体系总压强不再改变

B.混合气体颜色不再改变

C.H2的质量百分含量不再改变

D.c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

(3)t1时刻,改变的外界条件是__________,平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。

(4)T℃时,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,则此时 v___ v

 

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