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题型:选择题
难度:简单

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A H<0、△S>0                                                            B H<0、△S<0

C H>0、△S<0                                                           D H>0、△S>0

 

题型:选择题
难度:中等

已知X(g)+3Y(g)═ 2Z(g)△H>0下列对该反应的说法正确的是

A.△S>0

B.逆向能自发进行,且反应速率和平衡常数均较大

C.反应物总能量大于生成物总能量

D.在任何温度下都不能自发进行

 

题型:选择题
难度:中等

下列有关说法正确的是

A.铅蓄电池在放电时,两极质量均增加

B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀

C.在室温下能自发进行的反应,其H一定小于0

D.0.1 mol·L-1Na2S溶液加水稀释时,n(Na+)/n(S2-)值将减小

 

题型:选择题
难度:中等

美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为:2H2O(g)满分5 manfen5.com2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是

A.△H <0                                                                                           

B.△S <0       

C.化学能转变为电能                                                                                   

D.氢能是理想的绿色能源

 

题型:选择题
难度:中等

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(  )

A化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

B已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自发进行,则该反应ΔH<0,ΔS>0

C其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变

D铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

 

题型:选择题
难度:简单

下列叙述不正确的是

A.铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B.冰融化过程其熵值增大

C.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D.同一物质固态时熵值最小

 

题型:填空题
难度:困难

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应)

请回答下列问题:

(1)反应能自发进行的条件是           

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Kp=        (用表达式表示)。

(3)假设某温度下,反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是            

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应是否同时发生,理由是            

(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有        

A.向该反应体系中投入石灰石

B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数

D.提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下,假设反应同时发生,且v1v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

 

  

 

 

题型:选择题
难度:中等

下列说法不正确的是

A在自然界中存在的单质,一定具备化学性质稳定物质发生反应这一特征

B.100多年前,英国曾耗巨资改建高炉,试图延长CO和Fe2O3的接触时间,以减少CO的排放,这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理

C在溶液中,有色物质参与的反应,可以用分光光度计来测定其化学反应速率

D虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热,但在高温条件下也能自发进行

 

题型:选择题
难度:中等

下列说法正确的是

A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)  △H<0,该反应在任何温度下均可自发进行

B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na)= c(HCO3 -)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3

C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH) =l.0 × l0-a,该溶液的pH=7+0.5a

D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12浓度相等的Na2CrO4NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

 

题型:填空题
难度:困难

(15分)(1)已知在常温常压下:

  ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol1

  ② H2O(l)    H2O(g)                   △H= + 44.0 kJ.mol1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               

(2)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工业上可如下方法合成甲醇:

 

 

 

     

            方法一                                       方法二

方法一该反应的△S      0(填“>”或“<”)。图中曲线a到曲线b的措施是           

                ,恒温恒容时,下列说法能说明反应到达平衡状态的是            

A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变

②方法二CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系,其中a点的平衡常数表达式为:              ;a,b两点化学反应速率别用Va、Vb表示,则Va        Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的             倍(保留两位小数).

(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式               。 

 

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