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题型:选择题
难度:简单

对于反应 A + B 20090203194936394 C,下列条件的改变一定能使化学反应加快的是

A.升高体系的温度                          B.增加A的物质的量

C.减少C的物质的量                         D.增大体系的压强

 

题型:选择题
难度:中等

以下说法正确的(   )

A.不能自发进行的反应属于吸热反应

B.化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应

C.升高反应的温度,活化分子百分数增加,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径,使反应速率增大,但不改变反应所需的活化能

 

题型:填空题
难度:中等

(6分)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:

实验

序号

铁的质量/g

铁的

形态

V(H2SO4)

/mL

c(H2SO4)

/mol·L-1

反应前溶液

的温度/

金属完全消

失的时间/s

1

0.10

片状

50

0.8

20

200

2

0.10

粉状

50

0.8

20

25

3

0.10

片状

50

1.0

20

125

4

0.10

片状

50

1.0

35

50

请分析上表信息,回答下列问题。

(1)实验1、2 表明       对反应速率有影响。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有        (填实验序号)。

(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有          ,体现该影响因素的实验有      (填实验序号)。

(4)进行实验3时,若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是                 。(忽略温度对反应速率的影响)

 

题型:实验题
难度:困难

16分)某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,倒入大试管中迅速振荡混合均匀,再加入硫酸,开始计时,通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢(已知反应方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

温度/

 

浓度

mol/L

体积

mL

浓度

mol/L

体积

mL

 

 

010

20

0010

40

4mL  4mol/L

25

020

20

0010

40

4mL  4mol/L

25

020

20

0010

40

4mL  4mol/L

50

1)探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________(填编号,下同);探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________

2)该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后,有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外,可能还有其它原因,他们联想到教材上的科学探究实验,推断出反应混合溶液中的__________(填化学式)也加速了此反应的进行。

3)上述实验①中充分反应后H2C2O4过量,假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4,请回答下列问题:

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”,下同),盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________

A 读取酸性KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

B 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________(填“是”或“否”);怎么确定此滴定的终点:_________

 

题型:选择题
难度:中等

现有可逆反应:Xg+Yg满分5 manfen5.com2Zg+Ws 满分5 manfen5.comH<0,下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行,可采取的措施是

满分5 manfen5.com

A 降低温度                  B 增大Y的浓度     C 加入催化剂                   D 增大容器的体积

 

题型:实验题
难度:困难

(12分)根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此,如何有效处理汽车排放的尾气,是需要进行研究的一项重要课题。目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转成CO2和N2,化学方程式如下:

2NO2CO满分5 manfen5.com2CO2N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。 

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。

(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验编号

实验目的

T/

NO初始浓度

mol/L

CO初始浓度

mol/L

同种催化剂的比表面积

m2/g

为以下实验作参照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

 

 

 

 

120

探究温度对尾气转化速率的影响

360

 

 

80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下:

满分5 manfen5.com

(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________;

(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________

(填“增大”、“减小”、“无影响”);

 

题型:选择题
难度:中等

为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别计了如下4个实验,你认为结论不正确的是(  )

A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样

B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

 

题型:选择题
难度:中等

一定量的锌粉和6mol·L­—1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨  ②CuO ③铜粉  ④锌粒  ⑤浓盐酸  ⑥无水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2时,能够加快反应速率,又不响产生H2总量的是 (      )                                                   

A.①③④        B.②④⑧      C.①③⑤           D.①⑤⑦

 

题型:选择题
难度:中等

下列各表述与示意图一致的是

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A.图表示25时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2SO3(g);H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化

D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

 

题型:选择题
难度:中等

(原创)某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是

A.H2O2的分解反应为放热反应

B.FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C.与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D.若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同

 

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