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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 反应速率的定量表示方法
题型:选择题
难度:中等
对于可逆反应A2+3B22AB3,下列各项所表示的反应速率中,反应最快的是( )
A.manfen5.com 满分网=0.4mol/
B.manfen5.com 满分网=0.8 mol/
C.manfen5.com 满分网=0.6 mol/
D.manfen5.com 满分网=0.01mol/
题型:解答题
难度:困难
在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应,容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表:
时间/物质的量n(A)(mol)n(B)(mol)n(C)(mol)n(D)(mol)
起始0.91.40.2
第1min0.61.10.15
第2min0.40.90.25
第3min0.30.80.8
第4min0.30.80.30.8
第5min0.350.850.2750.75
根据以上信息回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:______
(2)反应到第2min时,用B表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1
(3)反应到第3min时,A物质的转化率为______
(4)实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小,则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”),在第4min时改变了某一条件,该条件可能是______
A.升温    B.增加B的浓度    C.使用催化剂    D.通入稀有气体
(5)下列能说明该反应达到平衡状态的是______
A.反应停止了                     B.2v(B)消耗=v(C)消耗
C.体系的密度保持不变             D.体系的压强保持不变.
题型:解答题
难度:困难
t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______
(2)x=______
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)______
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动     C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=______ mol;
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为______
题型:选择题
难度:中等
在xA(气)+yB(气)⇌zC(气)+wD(气)  的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少manfen5.com 满分网摩/升,C增加manfen5.com 满分网摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是( )
A.3:1:2:3
B.1:3:3:1
C.3:2:1:3
D.1:2:3:2
题型:选择题
难度:中等
在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该化学反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/
B.v(B)=0.3mol/
C.v(C)=0.8mol/
D.v(D)=1mol/
题型:解答题
难度:困难
Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示,由图中数据分析求:
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(1)该反应的化学方程式为______
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________
第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min时,v(正)______v(逆).
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______ g.
题型:选择题
难度:困难
一定条件下,在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气,发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).经过5s后,测得氮气还剩余3.0mol,在这5s内氮气的反应速率为( )
A.0.6mol/
B.0.5mol/
C.0.1mol/
D.0.05mol/
题型:解答题
难度:困难
三种不同条件下,分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B,发生反应如下:2A(g)+B(g)⇌2D(g)+Q,相关条件和数据见下表.
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃800800850
达平衡时间/min401030
c( D )平衡/mol•L-10.50.50.15
反应的能量变化/kJQ1Q2Q3
请回答:
(1)实验Ⅲ,反应进行到30min时的平均速率v (D)为______
(2)实验Ⅱ可能隐含的反应条件是______
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______(填序号).
a.c(A)=2c(B)                       
b.2v(D)=v(B)
c.容器内气体密度不随时间而变化     
d.容器内气体压强不随时间而变化
(4)对比上述实验,可知该反应的反应热Q______0(填“>”或“<”),并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列:______
(5)若实验Ⅰ达到平衡后,保持温度不变,再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体,则平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”),新平衡状态时c(D)为______mol•L-1
题型:填空题
难度:困难
某种甲酸酯水解反应方程式为:
HCOOR(l)+H2O(l)⇌HCOOH(l)+ROH (l)△H>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始浓度如下表:
组分HCOORH2OHCOOH }ROH
物质的量浓度/mol•L-11.001.990.010.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图:
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根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率,结果见下表:
反应时间/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80
平均速率/10-3mol•L-1•min-11.97.47.84.41.60.80.0
(1)该反应的平衡常数K 的表达式    (不要求计算);T1温度下平衡体系中.c(ROH )为     mol•L一1
(2)15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为     mol•L-1•min-1,(不要求写出计算过程).
(3)根据题给数据分析,从影响反应速率的角度来看,生成物甲酸在该反应中还起到了    的作用.
题型:选择题
难度:压轴
为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如右表所示.下列关于该反应反应速率的判断,正确的是( )
c(X)c(Y)所需时间
0.100.100.60s
0.200.100.15s
0.200.050.30s

A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比
B.与c(X)成正比且与c(Y)无关
C.与c2(X)成正比且与c(Y)成正比
D.与c2(X)成正比且与c(Y)成反比
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