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题型:填空题
难度:中等

(10分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验

(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液

(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答:

①实验中,需要的仪器有(填序号)          ,还缺少的仪器有(填名称)                           

A托盘天平(带砝码、镊子)   B滴定管    C   100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、烧杯  F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶

②实验中,标准KMnO4溶液应装在      式滴定管中,因为                                 

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会        (填偏大、偏小、无影响)。

④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为         mol/L,由此,x=           

⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会         (填偏大、偏小、无影响)。

 

题型:填空题
难度:中等

(8分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以满分5 manfen5.com和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

满分5 manfen5.com

(1)过程:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:                                   

(2)过程:在微生物作用的条件下,满分5 manfen5.com经过两步反应被氧化成满分5 manfen5.com其中第一步反应的能量变化示意图如下:

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第一步反应是       反应(“放热”或“吸热”),判断依据是                                            

(3)过程:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         

 

题型:选择题
难度:中等

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中不一定含有Fe3+

C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)

 

题型:选择题
难度:中等

把含有FeBr2FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I       被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br 被氧化成Br2,两份通入Cl2的物质的量之比

A1:1        B1:2          C1:3        D1:5

 

题型:填空题
难度:困难

(12分)铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知铁

与冷的稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;与热的稀HN03反应时,主要还原产物

为N2O气体;当HNO3更稀时,其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用,请分析

下图,回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

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(1)0点到a点的还原产物是          ________      __

   (2)a点到b点的还原产物是__     __,其原因是                     

(3)试完成b点到c点的反应方程式:

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。

(4)反应过程中,到达   ________ 点时,HN03已完全反应。

(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是       

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________

 

题型:选择题
难度:中等

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c

(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度约为0.13mol/L     B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+  D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L

 

题型:选择题
难度:中等

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为

A.0.24 mol     B0.21 mol      C0.16 mol     D0.14 mol

 

题型:选择题
难度:中等

已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A.氧化产物为Cl2    

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移

D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移

 

题型:选择题
难度:中等

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为(    )

A.9.6g   B.6.4 g     C.3.2 g   D.2.4 g

 

题型:填空题
难度:困难

次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+H2PO2,在酸性条件下发生以下镀镍反应:

    Ni2+ +     H2PO2+         Ni  +      H2PO3+    

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2满分5 manfen5.com

请配平反应式①。

(2)反应式①中还原剂是        ,被还原元素是        

(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-反应中转移电子的物质的量为      mol

(4)从二个反应分析,若生成1mol Ni1mol P,同时有    mol H2PO3生成。

(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:

碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:

①钠与过氧化钠反应                                                   

②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体                                                      

 

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