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题型:填空题
难度:中等
据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)该电池反应的总离子方程式为   
(2)甲醇在    极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将    (填降低或上升、不变);
(3)最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气.其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全.以丁烷(C4H10)代表汽油.
①电池的正极反应式为   
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向     极移动(填正或负).
题型:选择题
难度:困难
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性.锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
题型:解答题
难度:困难
化学能的利用是化学研究的重要方面,化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化.
(1)化学能与光能的说法不正确的是______(填编号)
A.化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B.光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C.利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D.灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
(2)化学能与热能
已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量.
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是______
(3)化学能与电能
①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为______
②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图.乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液.
请回答下列问题:
a.通入O2的电极的电极反应式是______
b.在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入______克乙醇.

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题型:解答题
难度:中等
(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示.


t/min  pH
T/℃
3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是______
②据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______(填代号)
a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0       c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生某种反应.现有两个图象分别对该反应的情况进行描述:
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况,其中t~t1阶段c(B)未画出;
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂);(说明:图1中实线表示反应进程)
①你认为t3时改变的条件是______(填写“加压”或“减压”),B的起始物质的量为______mol;
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
时间段t1~t2t2~t3t3~t4t5~t6
平衡常数K1K2K3K4
用“>、<、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系______ 写此条件下该反应的热化学方程式______
(3)工业上一般采用CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)反应合成甲醇.
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值:
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.1mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度______250℃(填“>”、“<”、“=”)
②如图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是______(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:______
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题型:选择题
难度:困难
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池.锌电池具有容量大、污染少等优点.电池反应为2Zn+O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
题型:解答题
难度:简单
(1)电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是______(填序号).此类反应具备的条件是①______反应,②______反应.
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O( 1)+8H2O( 1)
△H>0
C.CaC2(s)+2H2O( 1)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O( 1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池.其负极反应为:______
(3)电解原理在化学工业中有广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两个电极,



①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是______
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是______
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为______ 2Cu+O2↑+2H2SO4
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题型:解答题
难度:中等
某原电池中,电解质溶液为KOH(aq),分别向负极通入C2H4或Al(g),分别向正极通入O2或Cl2.试完成下列问题:
(1)当分别通入C2H4和O2时:①正极反应:______; ②负极反应:______;③电池总反应:______
④溶液pH的变化:______(填“增大”“减小”或“不变”,下同).
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时:
①正极反应:______; ②负极反应:______;③电池总反应:______; ④溶液pH的变化:______
题型:解答题
难度:简单
(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)
(2)发射飞船时肼(N2H4)与NO2作推力能源,两者反应产生氮气和水蒸气.已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为:______
(3)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,其电池总反应均为:2H2+O2=2H2O.酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液,负极电极反应式可表示为:2H2-4e=4H+,则其正极反应式为______;碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液,其正极电极反应式可表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应式为______
题型:选择题
难度:中等
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患,瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时,可通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是( )
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A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电子由电极b流向电极a
B.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2mol
C.电极a的反应式为:CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
D.电极b是正极,O2-由电极a移向电极b
题型:选择题
难度:困难
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保护稳定的放电电压.高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2Fe04+8H2manfen5.com 满分网3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn-2 e-+20H-=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3 e-+50H-=FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3 mol e-,正极有1mol K2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性减弱
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