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题型:选择题
难度:困难
下列各项正确的是( )
电极反应式出现环境
AH2-2e-=2H+碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-=O2↑+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

A.A
B.B
C.C
D.D
题型:选择题
难度:困难
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为:4OH-+4e-═2H2O+O2
B.明砚水解反应的离子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+
C.氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为:NH4++OH-═NH3↑+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
题型:选择题
难度:困难
钢铁发生吸氧腐蚀的时候,发生还原反应的电极方程式是( )
A.Fe-2e-═Fe2+
B.2H++2e-═H2
C.4OH--4e-═2H2O+O2
D.2H2O+O2+4e-═4OH-
题型:选择题
难度:简单
化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的是( )
①用电子式表示HCl的形成过程:manfen5.com 满分网
②MgCl2 的电子式:manfen5.com 满分网
③质量数为133、中子数为78的铯原子:manfen5.com 满分网Cs
④乙烯的结构简式CH2CH2
⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为:Zn→Zn2++2e-
A.①②③④⑤
B.④⑤
C.③④
D.③
题型:选择题
难度:中等
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:C2H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1 256 kJ•mol-1
D.M与N是同素异形体,由M═N△H=+119 kJ•mol-1可知,N比M稳定
题型:解答题
难度:中等
用:NaCl做原料可以得到多种产品.
(1)工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______ 2Na+Cl2
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题型:解答题
难度:压轴
氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义.σ
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(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡N 946.0kJ•mol-1、H-H 436kJ•mol-1、N-H 390.8kJ•mol-1,写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式______
(2)某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如图1所示:
①t1时刻改变的条件为______
②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡.在图中画出t2时刻后的速率变化图象.
(3)相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图2所示反应物,初始时控制活塞K,使三者体积相等,一段时间后均达到平衡.
①达到平衡时,A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2,则c1______c2(填“>”、“<”或“=”).
②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A)、α(B),则 α(A)+α(B)______1(填“>”、“<”或“=”).
③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的manfen5.com 满分网,则平衡时容器C中H2的体积分数为______
(4)直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O,则负极的电极反应式为______
题型:选择题
难度:中等
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-═Cu
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.电解稀硫酸时,阳极的电极反应式为:2H++2e-═H2
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-═Fe2+
题型:解答题
难度:中等
Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)manfen5.com 满分网 FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)下列措施中能使平衡时manfen5.com 满分网增大的是______ (填序号).
A.增大压强     B.升高温度    C.充入一定量氮气    D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂.
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物.现产生了66.4g高铁酸钠,转移电子数目为______
②高铁酸钠生产方法之二电解法:用隔膜式电解槽,在浓碱溶液中,经过电解,将Fe氧化成高铁酸盐.实验室中可用右图所示装置进行实验.写出阳极的电极反应式______
Ⅱ.硝酸是一种重要的化工原料,而氨气是工业生产硝酸的重要原料.
(1)据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池,也可生成NH3.其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,写出该电池正极的电极反应式______
(2)硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol,则反应的离子方程式是______

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题型:解答题
难度:困难
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
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(1)该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是:______
(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:
K=manfen5.com 满分网它所对应的化学反应为:______
(3)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K1
CO(g)+H2O(g )⇌H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)  平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:______
(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:______
(5)从图1看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网.实验测得N-N键键能为167kJ•mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1.请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式______.对反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是______
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(6)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中所有分子和离子( 除水和氨分子外)等微粒从大到小的顺序是______
(7)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式______
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