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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 原电池和电解池的工作原理
题型:选择题
难度:中等

原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是

A.H2O (l)+CaO(s) =Ca(OH)2(s)     B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

C.2KClO3 2KCl+3O2         D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

 

题型:填空题
难度:中等

(每空1分,共8分)

利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识满分5(www.manfen5.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:

(1)实验原理:Fe+2H+满分5(www.manfen5.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Fe2++H2↑。

(2)满分5(www.manfen5.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!验用品:电极(      )、稀硫酸、   (填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。 

(3)实验装置:

(4)原电池设计及注意的问题。

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按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为    

如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的   极,电极反应是         ;另一极应该接电流计的   极,电极发生了   反应(“氧化”或“还原”)。

 

题型:选择题
难度:中等

下列有关原电池的说法中,正确的是(  )

A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极

B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极

C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀

D.将反应2Fe3++Fe===3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质

 

题型:选择题
难度:中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列说法错误的是(   )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

题型:选择题
难度:中等

下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,乙池溶液分层,上层溶液为盐溶液,呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是(   )

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A.甲池是原电池、乙池是电解池

B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为:C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

C.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化

D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色

 

题型:选择题
难度:中等

用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(   )

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ACu2+>X3+>H+      BH+>X3+>Cu2+

CCu2+>H+>X3+       DX3+>H+>Cu2+

 

题型:选择题
难度:中等

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O满分5 manfen5.comCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电过程是化学能转化为电能的过程 

B.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O

C.放电时负极附近溶液的碱性增强     

D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

 

题型:填空题
难度:困难

(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g)          H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器中反应达平衡时,CO的转化率为                  %。

(3)计算容器中反应的平衡常数K=                   

(4)下列叙述正确的是              (填字母序号)。

A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

B.容器中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.容器中,化学反应速率为:满分5 manfen5.com

(5)已知: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式                              

(6)容器中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                 

(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

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写出阳极所发生反应的电极反应式:       

在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反应式解释)         

 

题型:选择题
难度:中等

如图所示,下列叙述正确的是(    )

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A.隔膜左侧溶液的质量增加,隔膜右侧溶液的液面升高

B.ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换

C.X与滤纸接触处有氧气生成

D.Y与滤纸接触处有气泡产生,溶液逐渐变红

 

题型:填空题
难度:中等

(12分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:  

化学键

H—H

O=O

H—O

键能kJ/mol

436

496

463

则生成1mol水可以放出热量      kJ

(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是     (填“Cu”或“Fe”); 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生        反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液中阳离子移向     极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是       mol

(3)一定温度下,将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为        X          。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度      0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         

 

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