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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 用盖斯定律进行有关反应热的计算
题型:选择题
难度:中等

已知化学反应2C(s)+O2(g) === 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)(  )。

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多

 

题型:选择题
难度:中等

已知下列反应的热化学方程式为:                

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH 1=-393.5kJ/mol 

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH 2=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(l)  ΔH 3=-285.8kJ/mol 

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热ΔH

A.+488.3 kJ/mol   B.-488.3 kJ/mol   C.-244.15 kJ/mol   D.+244.15 kJ/mol

 

题型:选择题
难度:中等

(15分) 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族, E、F、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题:

(1)元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为                

(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:

                                                                              

(3)在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为                                                    , 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示)                                    

 

题型:填空题
难度:困难

(4分)工业上常用天然气作为制备甲醇满分5 manfen5.com的原料。已知:

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满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com反应生成满分5 manfen5.com的热化学方程式为                     

(2)向VL恒容密闭容器中充入满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,在不同压强下合成甲醇。满分5 manfen5.com的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

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①压强满分5 manfen5.com          满分5 manfen5.com(填“<”、“>”或“=”)

②在满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com压强时,平衡常数为              (用含满分5 manfen5.com的代数式表示)。

 

题型:填空题
难度:困难

(7分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。

装置(气密性良好,试剂已添加)

操作

现象

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打开分液漏斗活塞,逐滴加入浓氨水

ⅰ.C中气体颜色变浅

ⅱ.稍后,C中出现白烟并逐渐增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)浓氨水分解可以制氨气,写出A中反应的化学方程式是                           。从平衡移动  的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                        

(2)现象ⅰ,C中发生的反应为:2NH3(g)+3Cl2(g) N2(g)+6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知:满分5 manfen5.com

NH3的电子式是               

②断开1mol H-N键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为        

(3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                

(4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

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若该装置能实现设计目标,则①石墨b电极上发生的是          反应(填“氧化”或“还原”)

②写出石墨a电极的电极反应式:                                      

 

题型:选择题
难度:中等

已知2H2(g)+O2(g= 2H2O(l) ΔH=-5696 kJ·mol-1 2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=+4821 kJ·mol-1。现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是

A.243 kJ         B.486 kJ          C.438 kJ                     D.875 kJ

 

题型:填空题
难度:困难

(14分)Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

W位于元素周期表第     周期第     。Y的第一电离能     (填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

XQ3分子中的化学键类型为               (填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为             Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是            

Z的基态原子核外电子排布式是                       ,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                   

已知:WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g)  H﹦-574KJ·mol-1

              WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g)   H﹦-1160KJ·mol-1

则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为                                 

 

题型:选择题
难度:中等

已知25 ℃、101 kPa下,下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ

   可以得出的结论是

A金刚石比石墨稳定                 B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C金刚石转变成石墨是物理变化       D石墨和金刚石都是碳的同位素

 

题型:填空题
难度:中等

催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

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在有催化剂作用下,CH3OH与O反应主要生成           (填“CO、CO2、HCHO”);

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)  △H=                         

(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:

2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4

从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为                                       ;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为                    g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                                       

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题型:选择题
难度:中等

已知:

(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol

(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO满分5 manfen5.com(aq) ΔH=

-Q2 kJ/mol

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) (     ) 

A.Q1>Q2             B.Q1=Q2             C.Q1<Q2      D.无法确定

 

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