相关试题
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题型:填空题
难度:中等

(每空1分,共7分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是将______转化为________。

(3)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________。

物质燃烧          炸药爆炸      酸碱中和反应     二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败   Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应       铁粉与稀盐酸反应

 

题型:选择题
难度:中等

已知化学反应2C(s)+O2(g) === 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)(  )。

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多

 

题型:选择题
难度:中等

如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是(  )

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A.NaOH固体         B.浓硫酸          C.NH4NO3晶体          D.Na2O2固体

 

题型:选择题
难度:中等

以下说法正确的(   )

A.不能自发进行的反应属于吸热反应

B.化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应

C.升高反应的温度,活化分子百分数增加,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径,使反应速率增大,但不改变反应所需的活化能

 

题型:填空题
难度:困难

(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g)          H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器中反应达平衡时,CO的转化率为                  %。

(3)计算容器中反应的平衡常数K=                   

(4)下列叙述正确的是              (填字母序号)。

A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

B.容器中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.容器中,化学反应速率为:满分5 manfen5.com

(5)已知: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式                              

(6)容器中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                 

(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

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写出阳极所发生反应的电极反应式:       

在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反应式解释)         

 

题型:选择题
难度:中等

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH= -566 kJ•mol-1

          Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ•mol-1

下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) (   )

A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol1

B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)   ΔH= -509 kJ•mol-1

C.Na2O2(s)CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D.Na2O2Na2CO3中阴阳离子个数比不同

 

题型:填空题
难度:中等

(12分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:  

化学键

H—H

O=O

H—O

键能kJ/mol

436

496

463

则生成1mol水可以放出热量      kJ

(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是     (填“Cu”或“Fe”); 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生        反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液中阳离子移向     极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是       mol

(3)一定温度下,将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为        X          。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度      0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         

 

题型:填空题
难度:中等

(8分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以满分5 manfen5.com和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

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(1)过程:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:                                   

(2)过程:在微生物作用的条件下,满分5 manfen5.com经过两步反应被氧化成满分5 manfen5.com其中第一步反应的能量变化示意图如下:

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第一步反应是       反应(“放热”或“吸热”),判断依据是                                            

(3)过程:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         

 

题型:选择题
难度:中等

探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:

序号

35 mL试剂

固体

混合前

温度/

混合后

温度/

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

盐酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

盐酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是                  (  )。

A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C.20.0 时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1

D.20.0 时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2

 

题型:选择题
难度:中等

某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(  )

A是吸热反应                        B是放热反应

C不一定遵循质量守恒定律            D不需要加热就一定能发生

 

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