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题型:填空题
难度:困难

(1 5分)

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

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(1)ClO2中所有原子         (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用    __;

A.饱和食盐水   B.碱石灰                  C.浓硫酸                  D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是       

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式          

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是

                ,此法相比欧洲方法的优点是               。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H­2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为        ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是____       

 

题型:填空题
难度:困难

(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

 

(1)催化反硝化法中,H2能将NO满分5 manfen5.com还原为N225时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12(常温下)。

已知:pH=-lgc(H+),常温下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14

N2的结构式为________。

请补充离子方程式,并进行配平:上述反应离子方程式为(配平为1不省略)

( )NO满分5 manfen5.com+( )H2 催化剂 ( )N2+(  )H2O+(  )__________,

其平均反应速率v(NO满分5 manfen5.com)=                mol·L-1·min-1

(2)电化学降解NO满分5 manfen5.com的原理如图所示。满分5 manfen5.com

电源正极为________(填“A”或“B”),

阴极反应式为                                                

若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为________g。

 

题型:填空题
难度:困难

(13分)某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O),进行资源回收研究,设计实验流程如下:

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(1)步骤①铅膏中PbSO4Na2CO3溶液反应转化为PbCO3,说明溶解度:PbSO4        (填“>”或“<”)PbCO3

(2)步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式):

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(3)将步骤①和④的滤液合并,加入           PH=7,再经过          、冷却结晶、

           、洗涤、干燥,可获得Na2SO4•10H2O晶体。

(4)若铅膏的质量为78g,步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO未发生反应;步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态),步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为             (假设流程中原料无损失)。

 

题型:填空题
难度:中等

电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O满分5 manfen5.comCl2↑+H2↑+2NaOH。

27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

28. 该反应中被氧化的元素是      。阴极产物之一为H2,阴极上发生的变化为     反应(选填“氧化”、“还原”)。

29. 电解产物氯气既能作氧化剂,也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是    (填写编号)。

aCl2+2KI→2KCl+I2                  bCl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O

c.CuCl2满分5 manfen5.comCl2↑+ Cu              d3Cl2 + 2Fe 满分5 manfen5.com 2FeCl3

 

题型:填空题
难度:中等

(16分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________

(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

 

题型:填空题
难度:中等

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:

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(1)通过__________(填操作名称)可以检验流程中滤液2中含有Na

(2)若上述流程图中Na2CO3溶液的pH=12,下列说法正确的是___________。

A该溶液中满分5 manfen5.com

B.该溶液中满分5 manfen5.com

C.该溶液中满分5 manfen5.com

D.若将该溶液稀释至100倍,则pH=10。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+SO42-,另含有Fe2+Cu2+等杂质。取0.5L该溶液先加入___________(填“Na2CO3或“H2SO4)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0 009 mol/L,则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

 

题型:填空题
难度:困难

(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,如下图所示。

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已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

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请回答下列问题:

    (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

    (2)物质A可使用下列物质中的    。

    A.KMnO4    B. O2    C.H2O2    D.Cl2

    (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在________范围之间。

    (4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。

    (5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式__________。

 

题型:填空题
难度:中等

铁能在稀硝酸中溶【解析】

满分5 manfen5.comFe(NO3)3+NO↑+2H2O

24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

25.该反应中被还原的元素是        ,还原剂是         

26.若有0.1 mol铁参加反应,被还原的HNO3        mol。

 

题型:填空题
难度:中等

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:

      2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)  H=-768.2kJ·mol-1,

      2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)    H=+116.0kJ·mol-1,

热化学方程式:Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=  kJ·mol-1

获得的粗铜需电解精炼精炼时粗铜作  选填:“”)

(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 

该反应还原剂是  (写化学式)。

该反应每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为  

(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。

当c(Cl)=9 mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为  

在c(Cl)=1 mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为  (任写一个)。

(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

阳极的电极反应式为____________________。

产品室中反应的离子方程式为____________。

 

 

题型:填空题
难度:中等

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第           周期第         族;S的基态原子核外有            个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为             

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si       S

O2-        Na

NaCl        Si

H2SO4        HClO4

 

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是                      

(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目                    

 

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