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题型:选择题
难度:中等

从海水提取溴的过程中,有如下反应: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与上述反应原理最相似的反应是 (  )

A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl         

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O===HCl+HclO

 

题型:填空题
难度:困难

(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

电离平衡常数

25

K=1.8×104

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×105

(1)请写出HNO2的电离方程式                                          

(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOOS2-、HSO33种离子中,最结合H+的是         

(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOHH2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。

4已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。

(5)下列离子方程式书写正确的是            

A.              HNO2 + HS == NO2+ H2S

B.              2HCOOH+SO32== 2HCOO+H2O+SO2

C.              H2SO3+2HCOO== 2HCOOH+SO32

D.              H2SO3+ SO3 2== 2HSO3

 

题型:选择题
难度:中等

下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是             

A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2  

D.MnO2+4HCl满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O

 

题型:选择题
难度:中等

已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A.氧化产物为Cl2    

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移

D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移

 

题型:实验题
难度:困难

(10分)某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后,溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I氧化的氧化剂进行了如下探究:

【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后,发现溶液均显蓝色。

(1)FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为                                    

(2)KI与HNO3反应的离子方程式为I+H+NO3→NO↑+I2+H2O(未配平),反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           

【提出假设】假设1:氧化剂只有Fe3+      假设2:氧化剂只有NO3(H

【设计实验方案,验证假设】

(3)请设计实验验证上述假设

供选试剂:0.2mol•L-1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol•L-1的KI溶液、0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol•L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。(提示:NO3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)

实验步骤

预期现象和结论

①取5ml0.2mol•L-1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol•L-1的KI溶液,充分反应后加入5ml CCl4溶液,振荡静置,取上层溶液,分置于A、B两支试管中

 

 

 

若溶液不变红色,则假设1成立,否则假设1不成立;

若溶液显紫色,则假设2成立,否则假设2不成立

【思考与交流】(4)若Fe(NO3)3与KI反应的过程中,Fe3+NO3(H)均参与氧化I,则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么?                              

 

题型:选择题
难度:中等

已知在热的碱性溶液中,NaClO能发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则其最终产物是

ANaCl、NaClO      BNaCl、NaClO3     CNaClO、NaClO3      DNaClO2、NaClO4

 

题型:选择题
难度:中等

仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+还原反应:2H++2e-= H2↑则下列正确的是(    )

              Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成   氧化反应:Fe-2e-= Fe2+   还原反应:2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+

              MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分为

氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑    还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

              Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-    氧化反应:H2S- 2e-=S↓+ 2H+  还原反应:Cl2+ 2e-=2Cl-

A.                                     B.②③                       C.①②                       D.①②③

 

题型:填空题
难度:困难

次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+H2PO2,在酸性条件下发生以下镀镍反应:

    Ni2+ +     H2PO2+         Ni  +      H2PO3+    

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2满分5 manfen5.com

请配平反应式①。

(2)反应式①中还原剂是        ,被还原元素是        

(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-反应中转移电子的物质的量为      mol

(4)从二个反应分析,若生成1mol Ni1mol P,同时有    mol H2PO3生成。

(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:

碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:

①钠与过氧化钠反应                                                   

②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体                                                      

 

题型:选择题
难度:中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

B.该混盐的水溶液具有漂白性

C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价          

D.该混盐具有较强的还原性

 

题型:选择题
难度:中等

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O,其中H2S是                         

A.氧化剂                           B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂             D.既不是氧化剂又不是还原剂

 

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