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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
题型:解答题
难度:困难
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为______;D的价电子排布式图为______
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
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则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填写分子的化学式); 在③的分子中有______个σ键和______个π键.
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为______;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物,其化学式为______,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:______
题型:解答题
难度:中等
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式______
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为______,中心原子的杂化形式为______,该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为______.元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有______个手性碳原子.
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)
(5)所有元素 其中电负性最大的是______(填图中的序号或元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为______;(填化学式)
题型:填空题
难度:压轴
A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X,Y,Z.
(1)Y气体极易溶于Z中,Y和Z以氢键结合形成溶质分子,用“…”表示此分子的结构式    (用“…”表示氢键,“-”表示化学键,)
(2)A2D4、A2D6分子中A原子的杂化轨道类型为    这些分子中的共价键是    键和    键(从是否有极性回答). A2D2分子中A原子的VSEPR模型是    ,空间结构是    ;含σ键个数是    ,π键个数是   
(3)用元素符号表示ABC三种元素的电负性大小            ,第一电离能大小            .这几种元素所在周期中第一电离能最大的元素是    (填元素符号)
题型:选择题
难度:简单
在CH3COCH3(丙酮)分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )
A.sp2杂化;sp2杂化
B.sp3杂化;sp3杂化
C.sp2杂化;sp3杂化
D.sp杂化;sp3杂化
题型:选择题
难度:简单
科学家新发现的两种分子COS和C3O2(均为新型可燃性碳的化合物)的结构式分别为S=C=O和O=C=C=C=O,则下列有关说法正确的是( )
A.C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2
B.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体
C.COS和C3O2均是含极性键的非极性分子
D.CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化
题型:解答题
难度:中等
[化学-物质结构与性质]
(1)下列分子中,属于非极性分子的是______
A.SO2   B.BeCl2 C.BBr3   D.COCl2
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______
HOCHO的沸点比OHCHO高,原因是______
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为______
(4)在BF3分子中,F-B-F的键角是______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BFmanfen5.com 满分网的立体构型为______
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为______
题型:选择题
难度:困难
有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
题型:选择题
难度:简单
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3②CH2=CH2    ③苯   ④乙炔   ⑤NH3⑥CH4
A.①②③
B.①⑤⑥
C.②③④
D.③⑤⑥
题型:解答题
难度:中等
钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”.工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti.其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2Cmanfen5.com 满分网TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mgmanfen5.com 满分网Ti+2MgCl2回答下列问题:
(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.
①TiCl4______晶体.②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为______杂化.
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是______
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为______,中心离子配位数为______
题型:选择题
难度:压轴
下列物质中,中心原子的杂化类型为sp3杂化的是( )
A.BeCl2
B.NH3
C.BF3
D.C2H4
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