相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 金属晶体的基本堆积模型
题型:选择题
难度:简单
下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( )
A.金属铜
B.氯化钠
C.金刚石
D.干冰
题型:选择题
难度:困难
有关晶体的下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+
C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+
D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数)为12
题型:选择题
难度:困难
下列有关说法正确的是( )
A.含阳离子的化合物一定有阴离子
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D.空间利用率:面心立方>六方密堆积>体心立方
题型:填空题
难度:中等
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就.某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应.
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(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式   
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价.导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为    ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为    ,在元素周期表中的位置是第    周期,第    族;
(4)下列有关说法正确的是   
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图2:
D.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强.
题型:填空题
难度:压轴
水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.
(1)水分子中氧原子核外电子排布图为   
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒    (填2种);
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是   
A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变             D.微粒中的键角发生了改变
(4)在冰晶体中,以一个水分子为中心,画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示);
(5)如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是    ,D晶体的空间利用率为   
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题型:解答题
难度:困难
(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表:
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817275411578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是______
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化.
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______ (用元素符号表示).
②M是含有______键的______分子(填“极性”或“非极性”)
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因______
④W分子的VSEPR模型的空间构型为______,W分子的空间构型为______
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为______
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为______ (填代号)
a.简单立方堆积   b.体心立方堆积    c.六方最密堆积  d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为______
③G2+离子的核外电子排布式为______,G2+和N分子形成的配离子的结构式为______
题型:解答题
难度:压轴
Zn和Al都具有两性,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Zn形成金属晶体,其金属原子堆积属于下列______模式
A.简单立方       B.钾型        C.镁型           D.铜型
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______; 葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中手性碳原子有______个.
(3)锌与某种元素X通过共价键结合,形成空间网状结构的晶体,下图表示该化合物晶胞,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点远远高于干冰,原因是______
(4)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,请问两分子AlCl3之间以______方式二聚.(选择填写:“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”)
(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,A1N晶体与金刚石类似,每个Al原子与______个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,AlN属于______晶体.
(6)与锌同周期,最外层有3个未成对电子数的元素名称是______,该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了______ 杂化方式,分子的空间构型是______,属于______分子(选择填写“极性”“非极性”).

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题型:选择题
难度:困难
金属晶体堆积密度大,原子配位数高,且能充分利用空间的原因是( )
A.金属原子的价电子数少
B.金属晶体中有自由电子
C.金属原子半径大
D.金属键没有饱和性和方向性
题型:解答题
难度:困难
HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体.用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得.叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属.试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布式为.______
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为______
(3)固体HN3属于______晶体,与CNO-互为等电子体的分子的化学式为______(写1种)NHmanfen5.com 满分网的空间构型为______,中心原子的杂化类型是______
(4)写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式______
(5)金与铜晶体结构相似,都采用了最密堆积,其堆积方式是______ (填“ABAB…”或“ABCABC…”),配位数为______若金的密度为ρ•g/cm3,则金晶胞的边长为______×1010
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