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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
题型:填空题
难度:中等
“神舟”七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料,它的主要成分是氮化硅.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定.
(1)氮化硅晶体属于    晶体.
(2)下列物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是    (填编号).
①单质I2和金刚石   ②晶体硅和二氧化硅   ③冰和干冰     ④金刚石和碳化硅
(3)已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式:   
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得到较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为   
题型:选择题
难度:困难
美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合
题型:填空题
难度:中等
(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了    的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了    的作用力;碘的升华,粒子间克服了    的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是   
(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为    (填序号).
(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有    ,由非极性键形成的非极性分子有    ,能形成分子晶体的物质是    ,含有氢键的晶体的化学式是    ,属于离子晶体的是    ,属于原子晶体的是    ,五种物质的熔点由高到低的顺序是   
(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.    ;B.    ;C.    ;D.   
(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:manfen5.com 满分网
A.    ;B.    ;C.    ;D.   
题型:选择题
难度:困难
以下说法正确的是( )
A.白磷与金刚石一样,晶体中原子以共价键结合,形成空间网状结构
B.CO2和SiO2晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同
C.共价化合物可以含离子键
D.NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
题型:选择题
难度:压轴
下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.manfen5.com 满分网
CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
题型:解答题
难度:简单
化学--选修物质结构与性质
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型.
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请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:______
(2)从晶体类型来看,C60属于______晶体.
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子.观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是______;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为______
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个.实际上一个二氧化碳晶胞中含有______个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为______
(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一.丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是______,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是______,丙烯分子中最多有______个原子共平面.
题型:填空题
难度:中等
根据要求完成下列问题:
(1)有以下物质:①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是    ;以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是    ;以极性键相结合,具有四面体形结构的极性分子是    ;以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是   
(2)在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中,能形成分子晶体的化合物是    ,含有氢键的晶体的化学式是    ,属于原子晶体的是    ,四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是               
右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子.
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题型:解答题
难度:困难
manfen5.com 满分网[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素.已知:A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子.
回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______.(用元素符号表示)
(2)F在周期表中位于______区,其价电子排布式为______,与F同周期且未成对电子数最多的元素为______(填写元素符号).
(3)B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为______,其中心原子杂化方式为______,分子的空间构型为______
(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中,其原因是______
(5)DC化合物熔点高于DE2的熔点,其原因是______
(6)F2+与NH3形成配离子[F(NH34]2+,在[F(NH34]2+中,F2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在图中表示[F(NH34]2+中F2+与N之间的化学键______
题型:解答题
难度:压轴
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素.试回答以下问题:
(1)写出D与E以1:1的原子个数比形成的化合物的电子式:______.F的原子结构示意图为______
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为______键(填“离子”或“共价”,下同).A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物.
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为______
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示).
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性______于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论______
题型:选择题
难度:困难
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟.组成光导纤维主要成分SiO2是( )
A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体
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