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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
题型:选择题
难度:中等
下列叙述正确的是( )
A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键
B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2
D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
题型:解答题
难度:中等
(1)第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A,可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB4,该分子的空间构型为______,是______分子(填“极性”或“非极性”).
(2)第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成两种化合物D3C和DC3,D3C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则D3C与盐酸反应的化学方程式为______;DC3固体属于______晶体.
(3)钛(Ti)的原子序数为22,其价电子排布式为______.钛的化合物TiCl3•6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6,取该晶体26.25g配成溶液,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、烘干、称重,沉淀为28.70g,则该晶体的化学式应表示为______,氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是______
题型:选择题
难度:中等
下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97 g/cm3
题型:填空题
难度:困难
磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元.磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr.
回答下列问题:
(1)上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子轨道表示式 manfen5.com 满分网
(2)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是    原子.
(3)磷化硼的晶体类型是    ,B原子的杂化方式是    ,每生成1molBP,共形成    molB-P键.
(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中,P元素被还原,判断电负性:P     B (填“>”、“<”)
(5)BBr3分子中,B原子采取    杂化,键角为   
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是   
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题型:填空题
难度:简单
(多选错选不得分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题:
A.干冰   B.金刚石   C.氦   D.过氧化钠   E.二氧化硅  F.溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是:   
(2)可由原子直接构成的晶体是:   
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:   
(4)含有非极性键的离子化合物是:   
(5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键.氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为    ;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为    ;干冰气化,粒子间克服的作用力为    .A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为    (填序号).
题型:选择题
难度:简单
近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3n.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧时放出大量的热量.Al2H6球棍模型如图.下列说法肯定错误的是( )
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A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
题型:选择题
难度:中等
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子
C金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力
DHF的沸点高于HClH-F的键能大于H-Cl

A.A
B.B
C.C
D.D
题型:选择题
难度:压轴
下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是( )
A.金刚石>晶体硅>碳化硅
B.CF4>CCl4>CBr4
C.NH3>N2>H2
D.纯镁>镁铝合金>纯铝
题型:解答题
难度:中等
已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大.A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A______、E______
(2)C元素的价电子排布图为:______;该排布遵循的原理主要有:______(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:______(填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为______,中心原子的杂化方式是______
(4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为______;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于______形成的.(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”)
(5)如图为几种晶胞(或晶胞的manfen5.com 满分网)示意图,其中manfen5.com 满分网和○代表两种不同的粒子.E与D形成的化合物的晶胞是下列中的______(填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为______
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题型:选择题
难度:困难
下列叙述中不正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si与O、C与O之间都以共价键结合
B.C、Si、Ge原子的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.晶体硅与金刚石的结构相似,它们的熔点、硬度都很高
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