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当前位置:首页 > 高中化学试题 > “等电子原理”的应用
题型:填空题
难度:中等
manfen5.com 满分网价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理.如N2和CO为等电子体,下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表:
等电子体类型代表物质空间构型
四原子24电子等电子体SO3平面三角形
四原子26电子等电子体SO32-三角锥形
五原子32电子等电子体CCl4四面体形
六原子40电子等电子体PCl5三角双锥
七原子48电子等电子体SF6八面体形
manfen5.com 满分网根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出分子或离子的空间构型:IO3-    、SiO32-   
(2)由第一、二周期元素组成,与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4        (写两种);
(3)如图是六方最密堆积(Be、Mg、Zn)的晶胞图之一,如果金属镁的密度是ρ g/cm3,且假设镁原子是互相接触的刚性小球,
镁的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则镁原子的半径为    cm.
题型:选择题
难度:中等
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ表述Ⅱ
A相同条件下,CO在水中的溶解度比N2虽然CO与N2互为等电子体,但CO是极性分子,而N2为非极性分子
B通常条件下,HF分子比HI分子稳定性高HF分子间存在氢键作用,而HI分子间只存在范德华力
C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物

A.相同条件下,CO在水中的溶解度比N2大;虽然CO与N2互为等电子体,但CO是极性分子,而N2为非极性分子
B.通常条件下,HF分子比HI分子稳定性高;HF分子间存在氢键作用,而HI分子间只存在范德华力
C.在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同;同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电;乙醇、葡萄糖均属于共价化合物
题型:解答题
难度:困难
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体.
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂.水是生命之源,它与我们的生活密切相关.
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填1种).
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(manfen5.com 满分网).下列对上述过程的描述不合理的是______
A.氧原子的杂化类型发生了改变          B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变            D.微粒中的键角发生了改变
(3)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上.
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式______,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______(填元素符号).
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;以上过程中发生的离子反应方程式为:____________.实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______
(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH34SO4•H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是______
题型:解答题
难度:中等
1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.下列互为等电子体的是________________________
A.N2   B.CO2   C.CO   D.SO2   E.O3   F.N2O.
题型:选择题
难度:困难
等电子体之间结构相似、性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO和N2
B.O3和SO2
C.N2H4 和C2H4
D.CO2和N2O
题型:选择题
难度:压轴
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.BF3和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构
题型:选择题
难度:中等
根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,价电子总数相同均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下与NO3-互为等电子体的是( )
A.PCl3
B.NF3
C.SO3
D.SO32-
题型:解答题
难度:中等
三聚氰胺(结构简式如右)由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”. 三聚氰胺是一种纯白色晶体,无味,常压熔点354℃(分解);快速加热升华,升华温度300℃.三聚氰胺早期合成使用双氰胺法:由电石(CaC2)在N2氛围中加热可制备氰胺化钙(CaCN2),氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺(C2H4N4),再加热即转化为三聚氰胺.与该法相比,尿素法成本低,目前较多采用.尿素以氨气为载体,硅胶为催化剂,在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺:6CO(NH22→C3N6H6+6NH3+3CO2
试回答下列问题:
(1)原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体,它们具有相似的结构特征,与CN22-互为等电子体的中性分子有N2O和______(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为______
(2)写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式:______;若通过上述反应制备400g氰胺化钙,则转移的电子数为______mol;
(3)三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水,以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质,又含有易溶于水的杂质,简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法:______
(4)在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是______

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题型:选择题
难度:困难
下列各组微粒属于等电子体的是( )
A.C2H2和N2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O
题型:选择题
难度:中等
当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”,下列各组微粒中都属于等电子体的是( )
A.CH4和NH3
B.H2O和CO2
C.CO2和HCl
D.H3O+和NH3
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