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题型:解答题
难度:困难
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为______;D的价电子排布式图为______
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
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则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填写分子的化学式); 在③的分子中有______个σ键和______个π键.
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为______;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物,其化学式为______,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:______
题型:选择题
难度:中等
下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键,配合物中的配位数一般为2,4,6
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
题型:解答题
难度:困难
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体.
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂.水是生命之源,它与我们的生活密切相关.
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填1种).
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(manfen5.com 满分网).下列对上述过程的描述不合理的是______
A.氧原子的杂化类型发生了改变          B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变            D.微粒中的键角发生了改变
(3)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上.
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式______,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______(填元素符号).
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;以上过程中发生的离子反应方程式为:____________.实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______
(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH34SO4•H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是______
题型:解答题
难度:中等
(1)第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A,可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB4,该分子的空间构型为______,是______分子(填“极性”或“非极性”).
(2)第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成两种化合物D3C和DC3,D3C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则D3C与盐酸反应的化学方程式为______;DC3固体属于______晶体.
(3)钛(Ti)的原子序数为22,其价电子排布式为______.钛的化合物TiCl3•6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6,取该晶体26.25g配成溶液,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、烘干、称重,沉淀为28.70g,则该晶体的化学式应表示为______,氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是______
题型:填空题
难度:简单
若元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4.请回答下列问题:
(1)符合上述条件的元素共有    种.
(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的    区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第    周期、    族.
(3)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+    颜色(填“无”或“有”).
(4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为   
题型:解答题
难度:中等
钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”.工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti.其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2Cmanfen5.com 满分网TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mgmanfen5.com 满分网Ti+2MgCl2回答下列问题:
(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.
①TiCl4______晶体.②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为______杂化.
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是______
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为______,中心离子配位数为______
题型:填空题
难度:困难
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满.下表是主要化合价及原子半径数据:
ABCDEF
主要化合价-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是    (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取    杂化,空间构型是    形,是    分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3形成配离子的结构式为    ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物.写出沉淀溶解的离子方程式   
(4)A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的    (填①、②、③或④);
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(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线    (填n、m、x或y).
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题型:填空题
难度:中等
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水,首先产生现象    ,其离子反应方程式    ,继续添加氨水,产生现象    ,其离子反应方程式    .画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中配位键    .在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是   
(2)分别由第三周期ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序    (用元素符号),这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序    (用分子式).
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:正四面体分子    ,三角锥分子    ,V形分子    .(各写一种)
题型:选择题
难度:困难
下列物质中不存在配位键的是( )
A.NH4+
B.[Cu( NH3 )4]2+
C.NH3
D.H3O+
题型:填空题
难度:中等
根据要求完成下列问题:
(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:
A、固态时能导电,能溶于盐酸;B、能溶于CS2,不溶于水;C、固态、液态时均不导电,熔点3500℃
A、       B、       C、   
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数:           
(3)在H2、SiC、CO2、HF中,由极性键组成的非极性分子是    ,由非极性键形成的非极性分子是    ,能形成分子晶体的化合物是    ,含有氢键的晶体的化学式    ,属于原子晶体的是    ,四种物质熔点由高到低的顺序是   
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