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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 判断简单分子或离子的构型
题型:解答题
难度:中等
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式______
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为______,中心原子的杂化形式为______,该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为______.元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有______个手性碳原子.
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)
(5)所有元素 其中电负性最大的是______(填图中的序号或元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为______;(填化学式)
题型:填空题
难度:中等
manfen5.com 满分网价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理.如N2和CO为等电子体,下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表:
等电子体类型代表物质空间构型
四原子24电子等电子体SO3平面三角形
四原子26电子等电子体SO32-三角锥形
五原子32电子等电子体CCl4四面体形
六原子40电子等电子体PCl5三角双锥
七原子48电子等电子体SF6八面体形
manfen5.com 满分网根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出分子或离子的空间构型:IO3-    、SiO32-   
(2)由第一、二周期元素组成,与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4        (写两种);
(3)如图是六方最密堆积(Be、Mg、Zn)的晶胞图之一,如果金属镁的密度是ρ g/cm3,且假设镁原子是互相接触的刚性小球,
镁的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则镁原子的半径为    cm.
题型:解答题
难度:困难
铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途.
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式______
(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为______,你认为该分子是否为平面形分子?______
(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有______(从下列选项中选填:A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键).黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-,CN-______互为等电子体(填一种即可).CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是______,该分子的键α和π键数目分别为______
(4)黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀,该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现,因此取名为普鲁士蓝,化学式可表示为KxFey(CN)z.研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,且自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,该晶体的结构示意图如下四幅图所示:
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为______,忽略K+,上述四幅晶体结构图中,图______是普鲁士蓝的晶胞.若把CN-看成直线,则该晶胞与《选修3》教材上的______(填化学式)的晶胞结构图高度类似.
题型:选择题
难度:中等
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础.下列有关表述中正确的一项是( )
A.Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
B.16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.SiH4、CH4、Nmanfen5.com 满分网粒子的空间构型为正四面体型;CO2、BeCl2均为直线型分子
D.Ca2+的结构示意图为manfen5.com 满分网;NH4Cl的电子式为manfen5.com 满分网
题型:解答题
难度:中等
[化学-物质结构与性质]
(1)下列分子中,属于非极性分子的是______
A.SO2   B.BeCl2 C.BBr3   D.COCl2
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______
HOCHO的沸点比OHCHO高,原因是______
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为______
(4)在BF3分子中,F-B-F的键角是______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BFmanfen5.com 满分网的立体构型为______
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为______
题型:解答题
难度:中等
(1)第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A,可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB4,该分子的空间构型为______,是______分子(填“极性”或“非极性”).
(2)第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成两种化合物D3C和DC3,D3C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则D3C与盐酸反应的化学方程式为______;DC3固体属于______晶体.
(3)钛(Ti)的原子序数为22,其价电子排布式为______.钛的化合物TiCl3•6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6,取该晶体26.25g配成溶液,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、烘干、称重,沉淀为28.70g,则该晶体的化学式应表示为______,氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是______
题型:选择题
难度:困难
下列分子的空间构型是正四面体的是( )
A.乙烷
B.二氯甲烷
C.三氯甲烷
D.甲烷
题型:选择题
难度:困难
目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(CF2Cl2),下面关于氟里昂的说法正确的是( )
A.没有固定的熔沸点
B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构
D.只有一种结构
题型:选择题
难度:压轴
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.BF3和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构
题型:解答题
难度:简单
如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:
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试回答下列问题:
(1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,其中j位于______区.
(2)请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式______
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填右图中的序号),第一电离能最大的是______(填图中的序号).
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式),试从结构角度加以解释:______
(5)COCl2俗称光气,分子中C原子采取______杂化方式成键;分子中的共价键含有______(填标号).
a.2个σ键    b.2个π键     c.1个σ键、2个π键    d.3个σ键、1个π键
(6)已知[Ni(NH32Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH32Cl2]分子的空间构型是______.若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A分子的几何构型图______
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