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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
题型:选择题
难度:困难
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强.试分析:①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是( )
A.①②③
B.③①②
C.②①③
D.③②①
题型:选择题
难度:中等
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③NaCl的晶格能与MgO的晶格能;④F元素和O元素的电负性;⑤N元素和O元素的第一电离能;⑥H原子和H+离子的半径.
A.①⑤
B.①②④
C.④⑤⑥
D.①⑤⑥
题型:选择题
难度:中等
下列说法不正确的是( )
A.CaO中的离子键比MgO的弱
B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高
C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D.manfen5.com 满分网的沸点比的沸点高manfen5.com 满分网
题型:填空题
难度:困难
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强. 试分析:①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   
题型:选择题
难度:困难
下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③非极性分子:CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯
④同位素:1H+2H23H
⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯,二乙酸乙二酯.
A.②⑤
B.②④⑤⑦
C.②⑤⑥⑦
D.全部正确
题型:解答题
难度:困难
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期.A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体.
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式______;F离子电子排布式______
(2)写出X的化学式______
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:______
(4)CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:______
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为______;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是______(只要求列出算式).

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题型:解答题
难度:简单
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D的氢化物在常温下是液态,其沸点在同主族元素的氢化物中最高;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族.请回答下列问题:
(1)写出F元素基态原子的价电子排布式______
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示);
(3)BA4分子中B的杂化类型为______
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.ED的熔点比NaCl高,其原因是______
题型:填空题
难度:困难
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显    价,A的电负性    B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:   
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图一所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是    .MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+    个.
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是   
(5)某配合物的分子结构如图二所示,其分子内不含有    (填标号).
A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键.
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题型:解答题
难度:简单
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体NaClKClCaO
晶格能/7867153 401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图1,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式______
金属铜采用图2中______(填字母代号)堆积方式.
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②水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响:______
③SO42-的空间构型是______
(3)下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序?______
A.K、Na、Li      B.O、Cl、H     C.As、P、H     D.三者都是.
题型:填空题
难度:中等
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
则,A的化合价    B的化合价(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:   
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是   
(4)某配合物的分子结构如图2所示,则N原子的杂化方式为    ;基态Ni原子的电子排布式   
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