相关试题
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题型:解答题
难度:中等
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物.
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______
(2)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填”>““=“或”<“).
(3)某元素X与N形成的氮化物中,X+中K、L、M三个电子层均充满了电子.它与Nmanfen5.com 满分网形成晶体的结构如下图所示.X+的符号是______,晶体中每个Nmanfen5.com 满分网与其距离最近的X+______个.

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题型:选择题
难度:中等
下列各组物质中,化学键类型(离子键或共价键)完全相同的是( )
A.Ne和Cl2
B.NaCl和KI
C.HCl和CaCl2
D.CaCl2和CH4
题型:解答题
难度:中等
一般地,晶体类型不同,其结构和性质也不同.
(1)下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据.
氧化物MgOCaOSrOBaO
晶格能/kJ•mol-13791341032233054
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却,首先析出的是______
②碳酸盐的热分解示意图如图1.两种碳酸盐的热分解温度CaCO3______SrCO3(填“高于”或“低于”)
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(2)已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-,当氨水冷却时,可以将NH3•H2O和2NH3•H2O等晶体沉淀出来.
①2NH3•H2O的晶体类型为______
②NH3极易溶于水,其主要原因是______
(3)CaF2的晶体结构如图2所示.
①CaF2晶体中钙离子的配位数是______
②一个CaF2晶胞中包含______个钙离子.
题型:选择题
难度:中等
有关晶格能的叙述正确的是( )
A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定
D.晶格能越大,物质的硬度反而越小
题型:选择题
难度:困难
下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.离子化合物中一定没有共价键
C.分子晶体中一定有共价键
D.原子晶体一定只有共价键
题型:选择题
难度:中等
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数     
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能      
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能       
⑥H原子和H+离子的半径.
A.①④⑤
B.②④⑥
C.④⑤⑥
D.③⑤⑥
题型:选择题
难度:中等
关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比(manfen5.com 满分网)不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为4不相等,主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2
D.MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低
题型:选择题
难度:简单
下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定.
A.①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑥⑦
D.③⑤
题型:选择题
难度:困难
下列有关说法正确的是( )
A.含阳离子的化合物一定有阴离子
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D.空间利用率:面心立方>六方密堆积>体心立方
题型:填空题
难度:简单
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍.X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为    ,W3分子的空间构型为   
(2)化合物M的化学式为    ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是   
(3)将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为   
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=   
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