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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 元素电离能、电负性的含义及应用
题型:解答题
难度:中等
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式______
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为______,中心原子的杂化形式为______,该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为______.元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有______个手性碳原子.
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)
(5)所有元素 其中电负性最大的是______(填图中的序号或元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为______;(填化学式)
题型:选择题
难度:压轴
下列说法正确的是( )
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
C.已知在20℃1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol
D.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属
题型:填空题
难度:压轴
A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X,Y,Z.
(1)Y气体极易溶于Z中,Y和Z以氢键结合形成溶质分子,用“…”表示此分子的结构式    (用“…”表示氢键,“-”表示化学键,)
(2)A2D4、A2D6分子中A原子的杂化轨道类型为    这些分子中的共价键是    键和    键(从是否有极性回答). A2D2分子中A原子的VSEPR模型是    ,空间结构是    ;含σ键个数是    ,π键个数是   
(3)用元素符号表示ABC三种元素的电负性大小            ,第一电离能大小            .这几种元素所在周期中第一电离能最大的元素是    (填元素符号)
题型:解答题
难度:中等
如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置.回答下列问题:
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(1)在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”.
(2)R的第一电离能______A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式______
(3)R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是______;A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是______
(4)图中A、B两元素形成的离子B2manfen5.com 满分网中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.该离子可能具有的化学性质是______,依据是______
(5)第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如图2,(已知序号“1”代表Ar),其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填下图中的序号).
(6)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因______
题型:解答题
难度:中等
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
E7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是______
A.Q和R      B.E和T      C.T和U      D.R和T      E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______
A.E2+        B.R+         C.T3+        D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是______
A.硼            B.铍           C.氦         D.氢
(4)T元素最可能是______区元素,其氯化物的化学式为______
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外______
(6)如果R、E、T是同周期的三种主族元素,其中元素______的第一电离能反常高的原因是______
题型:解答题
难度:压轴
下表是元素周期表的一部分,回答有关问题
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2ab
3cdefghi
4
j
kl
(1)画出下列元素的轨道表示式:a:______d:______
(2)写出下列元素原子的电子排布式:k:______l:______
(3)在这些元素中,第一电离能最小的元素是______,电负性最大的元素是______,最不活泼的元素是______;(填元素符号或化学式,下同)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______
(5)在g与h元素中,非金属性较强的是______,用一个化学方程式验证该结论:______
(6)元素d和e的电离能如下:
电离能kJ/molI1I2I3I4
d7381450773010550
e5771817274511578
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因______
题型:填空题
难度:中等
一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1
XY
第一个电子519502580
第二个电子729645701820
第三个电子1179969202750
第四个电子955011600
(1)为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量?
   
(2)X元素的硫酸盐的化学式为   
(3)Y是周期表中    族元素,分析的根据是   
题型:选择题
难度:简单
按第一电离能递增的顺序排列的是( )
A.Li,Na,K
B.Na,Al,S
C.P,Si,Al
D.Cl,Br,I
题型:选择题
难度:简单
电负性差值大的元素之间形成的化学键主要是( )
A.共价键
B.离子键
C.金属键
D.配位键
题型:解答题
难度:困难
〔化学--选修3:物质结构与性质〕
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为______
(2)四种元素中第一电离能最小的是______,电负性最大的是______.(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示.
①该化合物的化学式为______;D的配位数为______
②列式计算该晶体的密度______g•cm-3
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有______;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为______,配位体是______

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