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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 元素周期律和元素周期表的综合应用
题型:解答题
难度:压轴
短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
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(1)Q 的气态氢化物的分子式为______.其分子的空间结构为______结构.
(2)Z 元素比R 元素的非金属性强.能证明这一结论的事实是______(填序号).
①相同条件下,Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
②Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
(3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀;继续滴加NaOH溶液,直至沉淀溶解.写出沉淀溶解的反应离子方程式:______
(4)QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物,它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,化学方程式为______ 2CO2+N2
题型:解答题
难度:简单
下表是元素周期表的一部分.
    族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
4
用表中的①~⑨九种元素及其化合物,填写下列空白:
(1)②号元素的元素符号为______
(2)非金属性最强的元素是______(填元素符号).
(3)常用来做半导体材料的元素是______(填元素符号).
(4)最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是______(填化学式).
(5)最高价氧化物是两性氧化物的是______(填化学式).
(6)⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为______
题型:解答题
难度:中等
表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题:
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化学式).
(2)d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则:
①A的结构简式为______;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应的化学方程式为______
②A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为______.B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为______

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题型:选择题
难度:压轴
如图为元素周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是( )
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A.元素c的含氧酸一定是强酸
B.元素a、d的原子半径:a>d
C.元素b在自然界中存在游离态
D.元素b、c的阴离子半径:b>c
题型:选择题
难度:困难
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中正确的是( )
A.钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
C.氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D.N、O、F原子半径依次增大
题型:解答题
难度:困难
如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是______(填元素符号),化学性质最不活泼的元素是______(填“元素符号”);其中一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是______
(2)元素①的原子结构示意图为______;元素①的最高价氧化物结构式为:______
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程______
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:______
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______(填化学式).
(5)元素⑧单质能溶于水,水液呈______色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因______
(6)在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)______
(7)③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是______(填化学式)
题型:解答题
难度:中等
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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回答下列问题:
(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式______
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为______,中心原子的杂化形式为______,该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为______.元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有______个手性碳原子.
(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)
(5)所有元素 其中电负性最大的是______(填图中的序号或元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为______;(填化学式)
题型:解答题
难度:困难
右表是元素周期表的一部分:

族周期
I AII AIIIAⅣAV AⅥAⅦA
2
3
(1)表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______,它的______性(填“酸”或“碱”)比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的______ (填“强”或“弱”).
(2)某元素的原子核外的L电子层电子数比K电子层电子数多5个,该元素是表中的______(填编号),该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是______,其中的化学键是______键.
题型:解答题
难度:中等
如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置.回答下列问题:
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(1)在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”.
(2)R的第一电离能______A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式______
(3)R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是______;A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是______
(4)图中A、B两元素形成的离子B2manfen5.com 满分网中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.该离子可能具有的化学性质是______,依据是______
(5)第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如图2,(已知序号“1”代表Ar),其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填下图中的序号).
(6)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因______
题型:解答题
难度:困难
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:
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(1)⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示).
(2)比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由______
(3)1g单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式______
(4)由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为______
(5)由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因______(用离子方程式表达).
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式______
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