相关试题
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题型:选择题
难度:困难
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中正确的是( )
A.钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
C.氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D.N、O、F原子半径依次增大
题型:选择题
难度:困难
下列各组性质比较中,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:KOH>NaOH>LiOH
C.单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.单质的还原性:Al<Mg<Na<K
题型:选择题
难度:中等
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ表述Ⅱ
A相同条件下,CO在水中的溶解度比N2虽然CO与N2互为等电子体,但CO是极性分子,而N2为非极性分子
B通常条件下,HF分子比HI分子稳定性高HF分子间存在氢键作用,而HI分子间只存在范德华力
C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物

A.相同条件下,CO在水中的溶解度比N2大;虽然CO与N2互为等电子体,但CO是极性分子,而N2为非极性分子
B.通常条件下,HF分子比HI分子稳定性高;HF分子间存在氢键作用,而HI分子间只存在范德华力
C.在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同;同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电;乙醇、葡萄糖均属于共价化合物
题型:选择题
难度:中等
下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )
A.因为水溶液的酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
题型:选择题
难度:困难
下列各种性质比较中,正确的是( )
A.单质的熔点:K>Na>Li
B.熔点:金刚石>汞>氯化钠
C.离子半径Al3+>Na+>Cl-
D.分子的稳定性:HF>H2O>NH3
题型:填空题
难度:中等
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水,首先产生现象    ,其离子反应方程式    ,继续添加氨水,产生现象    ,其离子反应方程式    .画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中配位键    .在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是   
(2)分别由第三周期ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序    (用元素符号),这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序    (用分子式).
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:正四面体分子    ,三角锥分子    ,V形分子    .(各写一种)
题型:选择题
难度:简单
下列说法正确的是( )
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
17O218O2互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果.
A.②③④
B.②⑤⑥
C.②⑥
D.全部都正确
题型:选择题
难度:中等
下列比较关系中,错误的是( )
A.元素金属性 Na>Mg>Al
B.热稳定性   H2S<HCl<HF
C.酸性    H3PO4<H2SO4<HClO4
D.原子半径Mg>Na>H
题型:选择题
难度:简单
下列递变规律正确的是( )
A.P、S、Cl 最高正价依次降低
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
题型:选择题
难度:困难
下列排列顺序:①热稳定性NaClO>HClO  ②原子半径Na>Rb  ③酸性HCl>HClO  ④离子半径Br>I  其中正确的是( )
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
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