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题型:填空题
难度:中等
实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如图所示.
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请回答下列问题:
(1)Fe在周期表中的位置是   
(2)下列说法正确的是(选填编号)   
a.酸性:H2CO3>H2SiO3           b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4       d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是    ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是   
(4)该矿石和1mol•L-1 HNO3反应的离子方程式是   
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是    ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1mol•L-1 HNO3的体积为    L.
题型:选择题
难度:困难
元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
题型:选择题
难度:中等
下列说法不正确的是( )
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素.
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
题型:选择题
难度:困难
下列说法正确的是( )
A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小
C.ⅥA族元素的氢化物中,因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
题型:选择题
难度:困难
元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变
B.原子的电子层排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.原子核外电子排布呈周期性变化
题型:选择题
难度:简单
下列关于元素周期表的说法错误的是( )
A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B.是先有元素周期律,再有元素周期表的
C.中学课本上的元素周期表是常用的一种形式,也是唯一的一种形式
D.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
题型:选择题
难度:中等
下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
题型:选择题
难度:困难
元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.核外电子排布呈周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
题型:选择题
难度:压轴
下列叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应速率总是大于吸热反应速率
C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
题型:选择题
难度:中等
下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是( )
A.原子的核电荷数
B.原子的中子数
C.原子的质子数
D.原子的核外电子数
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