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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
题型:解答题
难度:中等
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为______
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是______
③定容的正确操作是______
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是______(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL 刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处______
题型:解答题
难度:困难
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.

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题型:解答题
难度:简单
硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑      ②
(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑.
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3•10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44g.计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比.(写出计算过程)
题型:选择题
难度:中等
配制0.1mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( )
A.称量时,右盘高,左盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
题型:解答题
难度:压轴
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______
(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______(填字母代号).
a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的______(填字母代号).
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(5)滴定终点的现象是______
(6)滴定分析时,称取TiO2试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果______
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果______
题型:解答题
难度:困难
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.
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完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1),应选用的仪器是______
a.烧杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶
2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______
3)上述装置中,B中物质是______.用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果______ (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______
a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出______后溶出______
6)上述测定实验中,连续______,说明样品已经恒重.
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