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题型:解答题
难度:简单
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)=H2O( l )△H=-285.8kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,试求混合气体中H2和C3H8的体积比.
题型:解答题
难度:压轴
近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量.
(1)该反应的热化学方程式为:______
(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量______ kJ.
(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol,则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为______kJ.
题型:选择题
难度:中等
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化.下列说法正确的是( )
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A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
题型:解答题
难度:压轴
已知下列热化学方程式:
①H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•mol-1
②H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
回答下列问:
(1)H2的燃烧热为______kJ•mol-1;C的燃烧热为______kJ•mol-1
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______kJ
(3)反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=______kJ•mol-1
(4)将2mol 的H2和CH4混合气体充分燃烧生成CO2和液态H2O共放出1381.8KJ的热量,则该混合气体中H2和CH4的物质的量之比是______
题型:解答题
难度:压轴
已知下列热化学方程式:
①C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ•mol-1
manfen5.com 满分网H2SO4(l)+NaOH(l)═manfen5.com 满分网Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
④CO(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
⑥H2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1
⑧N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______,不正确的理由分别是______
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:______
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是______
(4)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式.______
(5)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有______;表示中和热的热化学方程式有______
(6)已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,则N≡N键的键能是______
题型:选择题
难度:困难
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-572kJ•mol-1,在101kPa,25℃时,一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时,气体体积比原来减少了3.36L(折合成标准状况下的体积),则反应时放出的热量是( )
A.28.6kJ
B.57.2kJ
C.24.2kJ
D.72.6kJ
题型:选择题
难度:困难
已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )
A.2912 kJ
B.2953 kJ
C.3236 kJ
D.3867 kJ
题型:选择题
难度:中等
物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量,如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)═CO2(g)的反应热,已知下列几种物质的生成热:
葡萄糖:1 259kJ/mol
H2O:285.8kJ/mol
CO2:393.5kJ/mol
则1kg葡萄糖在人体内完全被氧化成二氧化碳气体和液态水(C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O),最多可提供的能量为( )
A.3 225kJ
B.2 816kJ
C.6 999kJ
D.15 649kJ
题型:选择题
难度:中等
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+manfen5.com 满分网O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H为( )
A.+8QkJ
B.+16QkJ
C.-8QkJ
D.-16QkJ
题型:选择题
难度:困难
1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( )
A.-YkJ/mol
B.-(10X-Y)kJ/mol
C.-(5X-0.5Y)kJ/mol
D.+(10X-Y)kJ/mol
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